镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．

（1）配合物Ni（CO）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为；写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式、．
（2）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有（填序号）．
A．氢键     B．离子键    C．共价键
D．金属键   E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应，如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有（填序号）；HCHO分子的空间构型为：．
（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如图2所示．则该晶体的化学式为．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个．

【化学--选修物质结构与性质】
三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

元素	A	B	C
结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价

（1）写出B原子的基态电子排布式；
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键（任写一种）；A的氢化物分子结合一个H⁺形成阳离子后，其键角（填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为，简要描述该配合物中化学键的成键情况；
（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键是（填写序号）；在②的分子中有个σ键和个π键．

[化学一选修3：物质结构与性质]
一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（化学式为[Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O]是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，含少量Fe₂O₃和SO₂杂质）为原料制备该物质的流程如下图：

请回答：
（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为，气体C分子中σ键和π键的个数比为．
2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为，其中心原子的杂化轨道类型为．
3）MgO的熔点高于CuO的原因为．
4）画出一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）中配离子（[Cu（NH₃）₄]²⁺）的配位键．
（5）湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

①铜单质晶体中原子的堆积方式为，晶胞中Cu原子的配位数为．
若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为g/cm³（只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A）．

Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如右图所示．
（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为．
（2）此配离子中含有的作用力有（填序号）．
A．离子键    B．金属键   C．极性键   D．非极性键
E．配位键    F．氢键      G．σ键     H．π键
（3）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有．
Ⅱ．元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B．则：
（4）化合物CA和DB₂的晶体熔点较高的是（填化学式）．
（5）AD₂分子的空间构型为．
（6）A、B和C的成键情况如下：

	A-B	A=B	C-B	C=B
键能/kJ?mol-1	360	803	464	640

A和B之间易形成含有双键的AB₂分子晶体，而C和B之间则易形成含有单键的CB₂原子晶体，请结合数据分析其原因为．

元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：
4FeCl₃+2NH₂OH?HCl→4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O
①Fe²⁺在基态时，核外电子排布式．
②羟胺中（NH₂OH）采用SP³杂化的原子有．
③Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为．
（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，该晶体中含有的化学键类型是．
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃ 不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是．
（4）配合物Ni（CO）₄常温下呈液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于晶体；
（5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周   期电负性最小的原子可作为容体掺入C₆₀ 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C₆₀ 化合物．现把C₆₀抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C₆₀ 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C₆₀ 化合物的化学式为．

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体构型．其要点可以概括为：
用ABn表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，B为与中心原子相结合的原子，m为中心原子最外层未参与成键的孤电子对，（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间…
（1）根据上述要点可以画出ABn的VSEPR理想模型，请填写下表：

n+m	2	4
VSEPR理想模型	直线形
价层电子对之间的理想键角		109°28′

（2）SO32-的立体构型为．