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    科目： 来源： 题型：

    下列物质属于非极性分子的是（　　）
    A、Na2O2B、CO2C、NH3D、CO

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、SO2、SO3都是非极性分子B、在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C、S2-核外有18种运动状态不同的电子D、原子晶体中原子以共价键结合，一般具有熔点高、硬度大的特性

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    科目： 来源： 题型：

    与NH4+具有相同质子数和电子数的微粒（　　）
    A、F-B、NH3C、H2OD、Na+

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B、H-Cl的键能为431.8 kJ?mol-1，H-I的键能为298.7 kJ?mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C、含有极性键的分子一定是极性分子D、键能越大，表示该分子越容易受热分解

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    科目： 来源： 题型：

    下列各组物质中属于共价化合物的是（　　）
    A、Na2O2B、O2C、NH4ClD、NH3

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    科目： 来源： 题型：

    1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似，物理性质相近．下列互为等电子体的是
     
    和
     
    ；
     
    和
     
    ．
    A．N2  　B．CO2 　 C．CO 　　 D．SO2 　　 E．O3  　　F．N2O．

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    科目： 来源： 题型：

    无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水化物，水化物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．
    CoCl2?CoCl2?xH2O
    深蓝色   粉红色
    现有无水CoCl265g，吸水后变成CoCl2?xH2O119g．
    （1）计算水合物中x的值．
    （2）若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知配体和外界各占有Cl-个数为1：1，则其化学式可表示为
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    有下列微粒：
    ①CH4    ②C2H4    ③C2H2    ④NH3   ⑤NH
     
    +
    4
       ⑥BF3    ⑦P4    ⑧H2O    ⑨H2O2
    填写下列空白（填序号）：
    （1）呈正四面体的是
     
    ；
    （2）中心原子轨道为sp2杂化的是
     
    ，为sp杂化的是
     
    ；
    （3）所有原子共平面而不共线的是
     
    ；
    （4）微粒存在配位键的是
     
    ；
    （5）含有非极性键的极性分子是
     
    ；
    （6）具有18电子的分子为
     
    ；
    （7）互为等电子体的两种微粒是
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：阅读理解

    （《物质结构与性质》）
    （1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克?格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如图：
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    ①上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出
     
    ．
    ②由原子间的成键特点，可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为
     
    ；Mg原子的核外电子排布式可表示为
     
    ．
    ③下列比较中正确的是
     

    A．金属键的强弱：Mg＞Al      B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
    C．金属性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2
    （2）将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg
     1220～1420K 
    .
     
     Ti+2MgCl2
    ①Ti元素在元素周期表中的位置是
     
    ，钛原子的外围电子排布式为
     
    ．
    ②TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于
     
    （填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
    ③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
     
    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体
    B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键精英家教网
    （3）2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录．如图中示意的该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，则棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为
     

    A．MgB  B．MgB2   C．Mg2B  D．Mg3B2．

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    科目： 来源： 题型：

    氟、氯、溴、碘4种元素同属于元素周期表中ⅧA族．
    （1）氯可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是
     
    ．氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （2）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在
     
    （填序号）．
    a．离子键    b．极性键
    c．配位键    d．范德华力
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
     
    ．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种化合物的化学式为
     
    ．
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    （4）氢氟酸是弱酸的原因是
     
    ．
    （5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有
     
    个π键．

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