有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的

1

2

，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
（1）写出丙元素的元素符号．
（2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式．
（3）画出甲元素的原子结构示意图．

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．
（1）W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序（写元素符号）：
（2）向X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液中通入过量QW₂气体的反应的离子方程式为：．

 下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，试完成下列问题：
（1）a点表示的氢化物的分子式为
（2）d点表示的氢化物的分子式为，它属于分子（填“极性”或“非极性”），氢化物d的沸点比氢化物c的沸点高，是因为：．

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（2）X与Z形成的3：1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式，该水溶液显性，用离子方程式解释原因．
（3）硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为．该元素固体单质与H₂反应生成0.5mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式：．
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：；由R生成Q的化学方程式：．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子最外层电子总数为18．且X^-离子与Li⁺具有相同的电子层结构，在元素周期表中．Y与Z相邻，Z与W相邻．请回答下面的问题：
（1）离子半径X^- Li⁺ （填“＞”“=”或“＜”）．
（2）由X、Y、Z三种元素组成的化合物A中既含有离子键，又含有共价键，则化合物A的化学式为
（3）已知B和C均是由X、Y、Z、W四种元素共同组成的离子化合物，且1mol B与足量NaOH浓溶液反应可生成标准状况下44.8L气体（不考虑气体损失）．B和C在水溶液中反应有气体放出，则：
①写出加热条件下B与NaOH浓溶液反应的化学方程式．
②写出B和C水溶液反应的离子方程式．
（4）由上面的Z、W两元素和另一种元素Q可组成一种正盐D，对化合物D进行如下实验：首先，向少量D的溶液加入NaOH溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀生成后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；然后，另取少量 D溶液，加入过最BaCl₂溶液时产生白色沉淀．且继续加盐酸时沉淀不溶解．则：
①D的化学式为，
②已知1mol?L^-1lOOmL D的溶液能与1mol?L^-1 2OmL KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式．

通常状况下，X，Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的主族元素；Y和Z为元素R组成的同素异形体，反应Y+2I^-+2H⁺=I₂+Z+H₂O常作为Y的鉴定反应．
（1）Y与I₂的氧化性关系是＞（填化学式）．
（2）写出工业上用电解法制备X气体时，阳极上的电极反应式．
（3）用足量的CO还原4.64g含R的铁的化合物Fe_mR_n，把生成的CO₂全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则m：n=．

A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：
（1）元素D在元素周期表中的位置是．
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为．
（3）由A、D组成的最简单化合物甲的二氯代物有种．人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式：．
（4）已知反应：DE（g）+A₂E（g）═DE₂（g）+A₂（g），一定条件下该反应进行过程中的能量变化如右图表示，请结合右图判断：该反应△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．该反应的平衡常数表达式为：K=．
（5）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE₃、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为．

矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为K₂O?3Al₂O₃?6SiO₂?2H₂O．就其组成元素完成下列填空：
（1）原子最外层有两个未成对电子的元素有；属于第三周期的非金属元素是．
（2）上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si除外）（填离子符号）．
（3）两种金属元素中，金属性较强的元素是，能说明这一事实的化学方程式是（任写一个）．
（4）Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为．

R、X、Y、Z是人体组织中的四种主要非金属元素，其原子序数依次增大，R能分别与X、Y、Z形成10e^-分子甲、乙、丙．请回答：
（1）Y在元素周期表中位于．
（2）甲、乙、丙分子中稳定性最强的是（写化学式）．
（3）将X的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热，反应的化学方程式是．
（4）已知在298K时下述反应的有关数据：
X（s）+

1

2

Z₂（g）═XZ（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1
X（s）+Z₂（g）═XZ₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
则X（s）+XZ₂（g）═2XZ（g）的△H=．
（5）850℃时，反应：XZ₂（g）+R₂（g）?XZ（g）+R₂Z（g）在密闭容器中进行，两次实验部分数据如下，请完成下表．

实验序号	起始浓度/mol?L-1		R2平衡转化率
	c（XZ2）	c（R2）
①	1.5	1.0	60%
②	3.0	1.0