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    科目： 来源： 题型：

    硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广．
    请回答下列问题：
    （1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式
     
    ．
    从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料．同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是
     
    ．
    （3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是
     
    ，SiF4微粒的空间构型是
     
    ．又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力．试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4一后者却是生成SiF62-：
     
    ．
    （4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．
    精英家教网
    如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化镁的化学式为
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，原子序数E＜C＜D＜A＜B；E原子最外电子层有4个电子；A-离子和B+离子的核外电子层结构相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，D在其最高价氧化物中的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少5，比B少8．
    （1）D元素位于第
     
    周期
     
    族．
    （2）五种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（写化学式）
     
    ．
    （3）写出B元素的单质与水反应的离子方程式
     
    ．
    （4）写出C元素一种氧化物的电子式
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E为周期表里1～20号元素中的五种．
    又知：
    ①A与D同族，B与E同族，B与C同周期；
    ②E为原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；
    ③0.1mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36L（标准状况）的氢气．
    请回答下列问题：
    （1）写出A和C的元素符号：A
     
    、C
     
    ．
    （2）写出B元素的单质在空气中燃烧后产物的电子式
     
    ．
    （3）C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    精英家教网下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
    元素编号
    元素性质    		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    原子半径
    （10-10m）    		 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
    最高价态 +1 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 -
    最低价态 - - -2 - -4 -3 -1 - -3 -1
    （1）以上10种元素形成的单质中，与水反应最剧烈的金属是
     
     （填写编号），非金属性最强的是
     
    ；
    （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为
     
    、
     
    ．
    （3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素是
     
    ；其电子排布式为
     
    ；
    （4）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网（1）图表法、图象法是常用的科学研究方法．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
     
    族．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是a还是b？并说出理由：
     
    ．
    （2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．
    试回答下列问题：
    I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
     
    ；
    II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；
    ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图C，它的化学式是
     
    ．
    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    23
    ．则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    精英家教网m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如图所示，已知它的原子序数之和为46，请回答：
    （1）m与Y所形成化合物属
     
    键构成的
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）x原子的结构示意图
     
    ；m与x形成化合物的结构式
     
    ．
    （3）n与y的氢化物相互作用生成物质的电子式
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：
    精英家教网
    （1）写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号：
     
    、
     
    ．
    （2）d元素名称为
     
    ，其基态原子的电子排布式为
     
    ．
    精英家教网
    （3）图1是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表
     
    （填化学式），是
     
    晶体．
    （4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（如图2），序列“5”的氢化物的名称是
     
    ，空间构型为
     
    ；序列“2”的氢化物的结构式为
     
    ，其中心原子的杂化轨道类型是
     
    杂化．

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    科目： 来源： 题型：

    W、X、Y、Z、A、B是原子序数依次增大的六种常见元素．A的单质在Y2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．B和Y元素形成的化合物B3Y4具有磁性．W的单质在Y2中燃烧可生成WY和WY2两种气体．Z的单质是一种金属，该金属在WY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
    （1）X的单质分子的电子式为
     
    ；B元素的在周期表中的位置是
     
    ；
    （2）Z在WY2中燃烧的化学方程式
     
    ，W、X、Y分别与氢形成的10电子氢化合物中，沸点最低的是（写化学式）
     
    ；
    （3）AY2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体XY有关的离子方程式为
     
    ，有此可见XY和AY2相比还原性较强的是（写化学式）
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答：
    （1）E在周期表中的位置为
     
    周期
     
    族；
    （2）A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是
     
    （用元素符号填写）；
    （3）化合物 BA4的空间构型为
     
    ，化合物ABC中化学键类型为
     
    ，它属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C2A2是一种高能量分子，且C原子满足8电子稳定结构．写出C2A2的电子式
     
    ；
    （4）A、D、E三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解R的稀溶液的反应方程式为
     
    ；电解一段时间后，溶液pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （5）在0.1mol?L-1 E2BD3的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ；分子式为A2B2D4的化合物，与等物质的量的KOH溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字表述）
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    六种短周期元素A、B、C、X、Y、Z原子序数依次减小，其中X、Y、Z原于核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C与X处于同周期，B+与C2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且可形成BA型化合物．
    请回答：
    （1）Y元素的名称是
     
    ；
    （2）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为
     
     （用离子符号表示）；
    （3）判断化合物XZ4A的溶液的酸碱性
     
     （填“酸性”、“中性”或“碱性”，），其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）Z的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为
     
    ．
    （5）由Y和Z两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220kJ/mol，请写出其热化学方程式：
     
    ．

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