现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素．根据以上信息回答下列有关问题：
（1）请写出下列元素的元素符号：
B D E．
（2）写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式．
（3）写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式（写出2种即可）、．
（4）在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：．

有 X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．其核电荷数总和为38，Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；W元素原子最外层比同周期Z元素多5个电子，W和Y不属于同一主族．
（1）写出元素符号：X，Y，Z．
（2）W元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是．
（3）X、Y两种元素形成的化合物的化学式有．

现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，且从A到E原子序数依次增大，已知A和C元素的原子最外层电子数相同，C、D、E元素的原子电子层数相同，A元素的原子核中只有质子、无中子，B元素的原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子核外电子数比C元素的原子核外电子数多2个，E元素的原子半径在同周期中是最小的（稀有气体元素除外）．请回答下列问题：
（1）D元素的名称是，E离子的原子结构示意图为；
（2）用电子式表示化合物CE的形成过程；
（3）A、B两元素形成的化合物A₂B₂的结构式是；
（4）将D元素所形成的单质与Mg用导线连接插入有A、B、C三种元素所形成的化合物的水溶液中构成原电池，则该原电池的正极为（填元素符号），该原电池总反应的离子方程式为：．

短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ₃的化合物．
请回答：
（1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为X，Y，Z；
（2）元素X的原子得电子能力（填“强于“或“弱于“）元素Y的原子．可以用比较的方法来判断．
（3）XZ₃的电子式是；
（4）写出XZ₃与Y的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式．

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，A、B、C其原子的最外层电子数之和为9．A与B、C、D位于相邻周期，C原子最外层电子数是A原子次外层电子数的2倍或者是B原子最外层电子数的4倍．化合物BD是一种重要的调味品．试解答下列有关问题：
（1）B在周期表中的位置：第周期、第族．
（2）A、C的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同，形成的晶体类型也相同，则晶体类型是；熔点由高到低的顺序为（填元素符号或化学式）．
（3）工业生产B、D单质的原理是电解法．电解BD饱和溶液制取单质D的阳极反应式为，电解熔融的BD制取单质B的化学方程式为．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂．B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素．请回答下列问题：
（1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：、、．
（2）请写出A的最高价氧化物的电子式；E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式
（3）请写出D的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
（4）请写出A的单质在工业生产上作还原剂时的一个化学方程式．

A、B、C、D、E、F为短周期元素，A～F原子序数依次增大，质子数之和为56；B、C同周期；A与D、C与F同主族；A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂；E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
（1）F元素在周期表中的位置是；B单质的结构式为．
（2）C、D元素形成的淡黄色粉末状物质D₂C₂，其含有的化学键类型为．
（3）A、C两元素原子可形成一种10电子粒子X^-．Y与X^-具有相同的原子种类及数目，但Y不带电，是决定醇类物质化学性质的官能团，请写出Y的电子式：，Y作为醇类物质官能团的名称是．
（4）将F的低价氧化物通入其氢化物的水溶液中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式为．
（5）将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质能与该无色溶液反应，写出该反应的离子方程式．

A、B、C、D、E、F、G均为人体内的常量元素，其原子序数依次增大，B的最外层电子数是其电子层数的2倍，D为地壳中含量最多的元素，F的正二价阳离子共有10个电子，G的单质为黄绿色气体．
（1）D在元素周期表中的位置是；
（2）C的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；
（3）A与B形成的化合物中，相对分子质量最小的化合物的电子式为；
（4）E单质与水反应的离子方程式为；
（5）实验室制取G单质的化学方程式为；
（6）写出F的最高价氧化物在工业上的用途（写一种即可）．

第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增．已知：①A、C、F三种元素原子的最外层电子数之和为11．该三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间都可以发生反应生成盐和水．②D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个．③E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试同答：
（1）E原子的电子式为；
B、F形成的化合物的电子式为；
（2）用电子式表示B与氧形成氧化物的过程；
（3）A、C、F的最高价氧化物对应的水化物两两反应的离子方程式：
A与C：；
A与F：；
C与F：．

已知R元素的氧化物化学式为R₂O₃，其中氧元素的质量分数为69.0%．R元素存在两种同位素，其中一种原子R₁的核内中子数与质子数相等，另一种原子R₂的核内中子数比质子数多1．
（1）R元素的相对原子质量为（结果保留一位小数），R在周期表中位置是．
（2）R元素的两种同位素原子数目之比N（R₁）：N（R₂）=．