碳的多样性体现了物质世界的多样性．
（1）C、Si、N三种元素的电负性由大到小的顺序为．
（2）2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙面孔；人类已知的最薄材料--石墨烯．

①下列说法中，正确的是．（填标号）
A．碳各种单质的晶体类型相同                B．石墨烯含有非极性键
C．从石墨剥离得到石墨烯需要破坏化学键      D．石墨烯具有导电性
②石墨烯中，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，12g石墨烯含σ键数约为．
③化学气相沉积法是获得石墨烯的有效方法之一，催化剂可以用金、铜等金属．根据下表数据，铜的第一电离能 （I₁） 小于锌的第一电离能，试解释铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能的主要原因．

电离能/KJ?mol-1	I1	I2
铜	746	1958
锌	906	1733

（3）CO与N₂相似，分子中都存在一个共价叁键，CO分子中含个π键．分析下表中的有关数据，说明CO 的化学性质比N₂活泼的原因：．

化学键	C-O	C=O	C≡O
键能/KJ?mol-1	351	803	1071
化学键	N-N	N=N	N≡N
键能/KJ?mol-1	159	418	946

教材中给出的各物质的第一电离能的数据如下：

请回答下列问题：
（1）a点代表的元素是．a点的第一电离能比b点高理由是：．
（2）d点代表的元素的第一电离能处在峰顶原因是：．稀有气体中的Xe能形成氧化物XeO₃，已知该氙原子上有1对孤对电子，则XeO₃分子构型为型结构；Xe的杂化类型为．
（3）上图中也给出了过渡元素的第一电离能数据，他们都与核外电子的排布有关，则Cu的外围电子排布式为：．
（4）Mn 元素的外围电子排布式为3d⁵4s²，Fe元素的外围电子排布式为3d⁶4s²，请解释Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因是：．

A、原子半径：W＞Z＞Y＞X

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C、4种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定

D、X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应

A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺²；E是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D₂形成的配位键强．E单质与BD形成的配合物E（BD）₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．

（1）E（BD） ₅晶体属于（填晶体类型）．
（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间（填“有”或“没有”）形成氢键．
（3）基态E原子的电子排布式为．
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是（填元素符号）．
（5）C₂和B₂A₂的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有．
（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似．根据下表数据，说明BD分子比C₂分子活泼的原因．

	X-Y	X=Y	X≡Y
BD的键能（kJ?mol-1）	357.7	798.9	1071.9
C2的键能（kJ?mol-1）	154.8	418.4	941.7