已知1-18号元素的离aW3+.bX+.cY2-.dZ-都具有相同的电子层结构.则下列叙述或表示方法正确的是( ) A.四种元素位于同一周期B.氢化物的稳定性H2Y＞HZC.离子的氧——青夏教育精英家教网—

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已知1-18号元素的离_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（　　）

A、四种元素位于同一周期

B、氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

C、离子的氧化性_aW³⁺＞_bX⁺

D、a+3=c-2

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现有下列短周期元素性质的数据：下列说法正确的是（　　）

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3

A、元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数

B、②、③处于同一周期

C、⑧号元素原子结构示意图为：

D、上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强

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A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n均为正整数）（　　）

A、若B为金属，则C一定为金属元素

B、若H_nEO_m为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素

C、若A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A（OH）_n强于B（OH）_n+1

D、若C的最低化合价为-3，则E的气态氢化物的分子式为H₂E

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下列叙述中错误的或违背化学原理的是（　　）

A、能形成+7价的含氧酸及其盐的元素不一定是主族元素

B、等质量的苯和乙烯完全燃烧耗氧量不相等

C、用金属钠检验乙醇中是否含有少量水

D、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

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A、B、C为第二、第三周期的元素，A、B在同周期，A、C最低价离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构．下列说法中，正确的是（　　）

A、原子核外最外层电子数：A＞C＞B

B、离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺

C、B和C形成化合物的电子式为B²⁺[：C：]₂

D、沸点：HC＞H₂A

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某元素X的相对原子质量为a，它的含氧酸化学式为H_mXO_n（m＞1，为m元酸）．下列有关说法中一定正确的是（　　）

A、H_mXO_n 水溶液中n（H⁺）：n（XO_n^m-）=m：1

B、500mL 2mol?L^-1的H_mXO_n溶液中溶质的质量是（m+a+16n）g

C、1L 0.1mol?L^-1的H_mXO_n溶液正好中和0.1mol的KOH

D、若0.1mol?L^-1的H_mXO_n溶液的pH=1，则0.1mol?L^-1K_mXO_n溶液的pH＞7

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R代表第三周期元素，若它的原子M电子层上有奇数个电子，则关于R的正确说法是（　　）

A、常温压下，R的单质能不能跟水剧烈作用

B、R的单质都是分子晶体

C、R的氧化物中，有的可能是两性氧化物

D、R的氧化物的分子式一定是R₂O

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有四种元素A、B、C、D，其中B^2-离子与C⁺离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去1个电子后变成一个质子，试回答：
（1）A、B、C、D的名称分别是

、

．
（2）D原子的原子结构示意图为

，C⁺离子的结构示意图为

．
（3）写出它们两两结合形成化合物的化学式

、

（请写出四种）．

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有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍．D原子M层上的电子比K层多5个．
②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同．0°C、101.3KPa时B可形成B₂气体，经测定0.2mol B₂气体为6.4g．
③C与B构成的CB₂中，C的质量分数为50%．在C原子核中，质子数与中子数相同．
回答：
（1）写出A～D各元素的名称：A

、B

、C

、D

．
（2）写出下列微粒的结构示意图或电子式．
①B的阴离子的电子式

；
②C的离子的结构示意图

；
③D的阴离子的电子式

．

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A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B、C同周期，A、D同主族，E的单质可溶于烧碱溶液．A、B能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是

，C在周期表中的位置是

；C和D的离子中，半径较小的是

（填离子符号）．
（2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是

．
（3）C，D，E可组成离子化合物D₃EC₆，该化合物的阴离子的立体构型是

．

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