已知X.Y.Z.W.R是原子序数依次增大的短周期主族元素.X元素的最高价与最低价绝对值相等.Y 与W的最外层电子数均是最内层电子数的3倍.Z的核电荷数是X的2倍．下列说法不正确的是( )A.原子半径:——青夏教育精英家教网—

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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高价与最低价绝对值相等，Y 与W的最外层电子数均是最内层电子数的3倍，Z的核电荷数是X的2倍．下列说法不正确的是（　　）

A、原子半径：Z＞R

B、离子的还原性：R＞W

C、气态氢化物的热稳定性：Y＞X

D、Z与Y、Z与R形成的化学键类型完全相同

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X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子核外电子数之和与M元素的相对原子质量相等，M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，W单质既能在Z₂气体中燃烧，又能在无色气体YZ₂中燃烧，且均生成离子化合物WZ．下列说法正确的是（　　）

A、原子半径：W＞Z＞Y＞X

B、Z与X形成化合物的沸点一定高于Y与X形成化合物的沸点

C、W单质在YZ₂中燃烧，除生成离子化合物WZ之外，还生成共价化合物YZ

D、将过量YZ₂通入到M的最高价氧化物的水化物中，沉淀不溶解

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短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数．则下列说法正确的是（　　）

A、简单离子半径大小顺序：r_T＞r_X＞r_Y

B、T与Z的最高正化合价相等

C、室温下，单质Y不能与浓硫酸反应

D、用电解法可制得T、X、Y的单质

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X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，原子序数依次增大，且X、Z、W相邻．X的核电荷数是Z的核外电子数的一半，Y与Z可形成化合物Y₂Z．下列说法中正确的是（　　）

A、W元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HWO₄

B、简单离子半径：W的离子＞Z的离子＞X的离子

C、ZX₂和Y₂Z均含有离子键

D、还原性：X的氢化物＞Z的氢化物＞W的氢化物

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A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L 丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（　　）

A、元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族

B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B）

C、1.0 L0.1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

D、1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1O²³个电子

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下列说法中正确的是（　　）

A、第一电离能由大到小的顺序为O＞N＞C

B、由于C

和O

互为等电子体，所以可以推断O

的电子式为

C、根据岩浆晶出规则，Ca0比Mg0更容易在岩浆冷却过程中先结晶

D、液态HF通常也可以写成（HF）_n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键．

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下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）

A、原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子

B、原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C、2p轨道上只有一个未成对电子（2p不含成对电子）的X原子与3p轨道上只有一个未成对电子（3p不含成对电子）的Y原子

D、最外层都只有一个电子的X、Y原子

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A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，原子序数依次增大，其中A原子半径最小且与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中不正确的是（　　）

A、由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物

B、F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应

C、原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D

D、五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

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已知银元素在元素周期表中位于第5周期，与铜元素同族．下列说法正确的是（　　）

A、基态Cu⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s¹

B、基态Ag原子的价电子排布式为5s¹

C、银元素位于元素周期表第5周期IB族，所以在化合物中通常显+1价

D、铜元素位于元素周期表第4周期ⅡB族，所以在化合物中通常显+2价

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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

A、X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B、Z的氢化物的稳定性比Y的氢化物稳定性强

C、Y有最高价含氧酸，其分子式是HYO₄

D、Y单质的熔点比Z单质的熔点低

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