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电化学法可消除甲醇（CH₃OH）对水质造成的污染．其原理是：通电后Co²⁺被氧化成Co³⁺，生成的Co³⁺把水中的甲醇氧化：6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．某学习小组用如图装置进行实验．下列说法错误的是（　　）

A、阳极电极反应式：Co2+-e-=Co3+

B、SO   2- 4 -向阳极移动

C、阴极电极反应式：：2H++2e-=H2↑

D、电解一段时间，溶液pH增大

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某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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电化学净水装置是生活用水和工业废水净化处理装置，由预处理、电化学反应、消毒过滤、电动自控四个部分构成．有一种电化学净水原理为在电解过程中将低价态的金属离子（如Co²⁺）氧化成高价态的金属离子（Co³⁺），然后以高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化成CO₂，从而达到净化的目的．实验室用如图所示装置模拟上述过程，下列说法错误的是（　　）

A、电极b的材料可以是石墨，不能是铜，电极a的材料可以是石墨，也可以是铜

B、电解后阴极附近H⁺的浓度变大

C、Co³⁺氧化甲醇的离子方程式为6Co³⁺+CH₃0H+H₂0?C0₃↑+6Co²⁺+6H⁺

D、当1 mol CH₃OH被完全氧化时，阳极应该失去6 mol电子

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电解原理在化工生产中应用广泛．图甲表示一个电解装置，其中装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
下列说法正确的是（　　）

A、按图甲所示装置用惰性电极电解AgN03?溶液，若图乙横坐标x表示流人电极的电子的物质的量，则E表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量

B、若此装置用于电镀铜，则X为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液

C、按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1 mol的氧化铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电麓过程中转移的电子为0.4 mol

D、若X、Y为铂电极，a为250 mL CuS04和KN03?的混合溶液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6 L气体，则原混合溶液中CuS04的物质的量浓度为0.5 mol/L

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A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示： 阳离子 Na+、K+、Cu2+ 阴离子 SO42-、OH- 如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示．下列叙述不正确的是（　　）

A、要使丙恢复到电解前的状态，需向烧杯中加入4.5g溶质

B、电极e上生成的气体在标准状态下的体积为：5.6 L

C、乙烧杯的总反应为：2CuSO4+2H2O  电解  .   2Cu+O2↑+2H2SO4

D、M为电源的负极，b电极上发生的电极反应为：4OH--4e-?2H2O+O2↑

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如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况），图①中a、b为惰性电极．则下列说法正确的是（　　）

A、电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B、.a电极上发生的反应方程式为2H+?+2e?H2↑和40H-?-4e?2H2Ο+02↑

C、.曲线OP段表示H：和0Ρ混合气体的体积变化，曲线PQ段表示0Ρ的体积变化

D、.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为l7 g?mol^-1

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