实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气．

（1）、按气流从左到右，装置正确的连接接接接接接接接（填各接口字母）
（2）装置F的作用是，装置E的作用是．
（3）装置A和E中的反应化学方程式为
A．
E．
（4）若有8.7gMnO₂参加了反应，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量g．

某同学实验室用下列装置探究氯气的性质．
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）实验时发现有色布条褪色，其原因是；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离出固态I₂，应采用的方法是先，再蒸馏．
（3）烧杯中溶液的作用是，广口瓶Ⅲ的作用是．

按如图所示装置进行有关实验，拔掉A的玻璃塞，将A溶液逐滴加入B中．试回答：
（1）A仪器的名称是；怎样检验装置的气密性；
（2）若A中为浓盐酸，B中为二氧化锰，C中为淀粉KI试纸，则C中可以观察到的实验现象为；
（3）装置D的作用是．

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂（反应装置如图1所示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末   B．加热    C．往烧瓶中加入浓盐酸
制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定已分离出过量MnO₂后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余固体的质量．
丙方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积．
继而进行下列判断和实验：
（2）判定甲方案不可行，理由是．
（3）乙方案的实验发现，固体中含有MnCO₃，说明碳酸钙在水中存在，测定的结果会：（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
进行丙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
（4）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中．
（5）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是
（排除装置和实验操作的影响因素）．
（6）小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道：．

A、Ca（ClO）2不稳定、易分解

B、CaCl2易潮解

C、Ca（ClO）2易和O2反应

D、Ca（ClO）2易和空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解