钠是一种很活泼的金属；在工业上常用电解熔融NaC1的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）请写出工业上用电解法制取钠的化学方程式．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂0，漂白粉的主要成分是．
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质．
①提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，只含有，
假设2：该漂白粉全部变质，只含有；
假设3：该漂白粉部分变质，
②设计实验方案，证明①中的假设．
③请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论．
限选的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、lmol/L，盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca²⁺和C1^-，表格可以不填满．）

实验步骤		预期现象和结论
①	取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到   中．	（1）若   ，则假设   成立． （2）若   ，则假设   成立．
②
③

用广谱高效的二氧化氯（ClO₂）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物．
（1）工业上，ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为．
（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示．则ClO₂的有效氯含量是．
（3）化学小组的同学欲对用ClO₂消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO₂全部转化为Cl^-），他们进行了如下实验：向30.00mL水样中加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.001000mol?L^-1 AgNO₃溶液滴定，当有砖红色Ag₂CrO₄沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO₃溶液12.12mL．
①水样中Cl^-的物质的量浓度是．
②已知K_sp（AgCl）=1.78×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.00×10^-12．如在滴定终点时，测得溶液中CrO₄^2-的浓度是5.000×10^-3mol?L^-1．试计算此时溶液中Cl^-的浓度是多少．