下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	Ⅷ
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）写出下列元素符号：①；②
（2）画出⑧原子的结构示意图：③和⑧元素形成的化合物中含键．（写化学键类型）
（3）在①---⑨的元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是．（均用元素符号表示）
（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是．
（5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实．

为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验步骤	1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液； 3将一小段镁带投入稀盐酸中； 4将一小片铝投入稀盐酸中．
实验现象	①剧烈反应，迅速生成大量的气体 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 ③反应不剧烈，产生无色气体 ④有气体产生，溶液变成红色

（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：

实验步骤	1	2	3	4
实验现象

（2）请写出镁与水反应的化学方程式：．
（3）实验结论是：．
（4）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐，原子核对电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，因此逐渐减弱．

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

请回答下列问题：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第周期，第族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式．
（3）制备TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：
（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar气中进行的理由是．反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于℃即可．

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数为．（用代数式表示）
（6）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．若不考虑生产过 程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H₂mol．

化学--选修物质结构与性质：
图1为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基本态原子排布式，元素⑧位于区．
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式为．
（3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是＞（用元素符号表示）．请写出由④和⑤两种元素形成的与N^-₃互为等电子体的离子的化学式，其VSEPR构型为．
（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是．
（5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图2所示（每个球均表示1个原子，基中④显-3价），则其化学式为．
⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为，其水溶液颜色为．

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为24．请回答下列问题．
（1）X元素在周期表中的位置为．
（2）Y、Z、W的最高价氧化物的水化物中，酸性最弱的物质的化学式为．
（3）用一个化学方程式说明W元素的非金属性强于Z元素的非金属性．
（4）Y元素的一种单质分子是由4个原子构成的，这种单质自燃生成的最高价氧化物分子中含有4个Y原子，且31gY的该单质常温下在空气中自燃时放出的热量为a kJ，则其自燃反应的热化学方程式为．

下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素

请回答下列问题：
（1）写出元素I的基态原子的价电子排布式；已知M²⁺离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的周期族．
（2）请列举F的金属性比C强的实验事实：，并用原子结构理论解释其原因：．
（3）在标准状况下，根据M=

m

n

测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值高，其原因是．
（4）H、A、G三种元素形成的晶体是一种矿物的主要成分，其晶胞结构如图，则该晶体的化学式为；在该晶体中，G离子的配位数为；若晶胞的边长为acm，则晶体的密度为g/cm³．

现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，已知A原子核内无中子，A、B、D三元素的核电荷数之和比G元素的核电荷数少2；D元素原子的最外层电子数比次外层多4；E元素的原子半径是短周期主族元素中最大；F^2-及G^-两种阴离子的电子层结构与氩原子相同．
（1）E₂F的水溶液呈性，写出主要反应的离子方程式：．
（2）工业上电解EG的水溶液的离子化学方程式是：．
（3）1molFD₂在一定条件下与D₂完全反应生成气态化合物放出98.3KJ热量，写出其热化学方程式：．
（4）下列变化中（如图）的物质均为上述七种元素间形成的单质或化合物间的变化，某些反应条件及某些物质已略去，请按要求写一例化学方程式或回答有关问题．
①若X、Y均为气态氢化物，则X与Y反应的化学方程式是．
②若X、Y均为组成元素相同的酸式盐，则X与Y反应的化学方程式是．
③若X、Y均不属于盐类，但两者组成元素相同（均含四种元素），其相对分子质量之差为14，且两者既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应．则X、Y中相对分子质量最小的物质是．

分子筛是一类具有多孔性的铝硅酸钠盐．分子筛晶体中的骨架是由SiO₄四面体和AlO₄四面体通过顶角的氧原子连接而成的，经测定硅铝比（SiO₂-Al₂O₃的物质的量之比）为6：3，AlO₄四面体带一个单位负电荷．SiO₄可表示为：
（1）写出Al原子的电子排布式
（2）该分子筛的化学式为
（3）在SiO₄四面体，硅、氧原子个数比为，硅、氧之间的成键方式为
（4）O、Si、Al三种元素的单质晶体中，熔、沸点最高的是
（5）该分子筛能把空气中的O₂和N₂分离提纯得到O₂，原理是．

已知X、Y、Z、W都是短周期的非金属元素，其原子序数依次增大．W原子的质子数是Y原子质子数的两倍，X原子与W原子的最外层电子数之和是Y和Z原子的质子数之和的

1

3

．Y的氢化物分子中有三个共价键．
（1）X、Z的元素名称分别是、，W元素原子结构示意图为．
（2）Y的氢化物分子的空间构型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）
（3）由以上任意三种元素组成的化合物中，其水溶液显酸性的有（填写化学式）、．（任写两种）
（4）写出一个离子反应方程式，要求反应物与生成物的离子或分子均是由以上元素中的两种元素组成且各微粒所含的电子数相同．．
（5）我国材料学家已成功制备了W元素与Y元素组成的耐高温的新型材料W₃Y₄．工业上可用W的氢化物与Y的氢化物反应制得耐高温化合物和氢气，此反应的化学方程式为．