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    下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（　　）
    A、Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B、P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C、N、O、F得电子能力依次减弱D、Li、Na、K的电子层数依次增多

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（　　）
    A、分子中共价键键角均为109°28′B、黄砷中共价键键能大于白磷C、黄砷分子极性大于白磷D、黄砷的熔点高于白磷

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    科目： 来源： 题型：

    通常情况下，前者无法决定后者的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（　　）
    A、外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子第一电离能较大B、对于同一元素而言，原子的I1＜I2＜I 3＜I4…C、同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大D、钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

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    科目： 来源： 题型：

    以下有关原子半径的叙述正确的是（　　）
    A、原子半径的大小取决于原子核外电子层数B、原子半径的大小取决于核电荷数C、同周期主族元素，原子半径随原子序数增大而增大D、同主族元素，原子半径随原子序数减小而减小

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    科目： 来源： 题型：

    下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A、酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C、原子半径：Na＜Mg＜AlD、氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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    下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（　　）
    ①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为：F2+2Cl-=Cl2+2F-
    ②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
    ③非金属性S＞33As，故前者的气态氢化物稳定性更强
    ④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易．
    A、①②B、③④C、①④D、②③

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    若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列．如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（　　）
    A、第3列元素种类最多，第14列元素形成化合物种类最多B、第10列元素全部是金属元素C、第18列元素单质全部是气体D、只有第2列元素的原子最外层有2个电子

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    科目： 来源： 题型：

    下列各表为周期表的一部分（表中数字代表原子序数），正确的是（　　）
    A、精英家教网B、精英家教网C、精英家教网D、精英家教网

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