甲同学设计了如图所示的原电池，请你对该装置进行评价：
（1）要使该电池正常工作，你认为电解液溶液是否正确：
A．正确B．错误，应将两个电解液互换
（2）如果不换电极且能正常工作，你认为电子通过导线的转移方向是：
A．由锌到铜  B．由铜到锌
（3）盐桥中的电解质为氯化钾，则钾离子的移动方向是：
A．向左烧杯移动B．向右烧杯移动
（4）写出铜电极发生的电极反应式：．

臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于处理．制取臭氧的方法之一是电解纯水（原理如下图）．电极b反应如下：3H₂O→O₃↑+6H⁺+6e^-；2H₂O→O₂↑+4H⁺+4e^-．
下列说法不正确的是（　　）

如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K₂，合并K₁，若所盛溶液为CuSO₄溶液：则A为极，A极的电极反应式为．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为，K⁺移向极（填A、B） 
（2）打开K₁，合并K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是．
②B电极上的电极反应式为，总反应化学方程式是．
③反应一段时间后打开K₂，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为．若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的．
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K₁，合并K₂，电解液选用CuSO₄溶液，则A电极的材料应换成是，电极反应式是，反应一段时间后电解质溶液中Cu²⁺浓度（填“增大”、“减小”、“不变”）．

请完成下列填空：
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．
锌片上发生的电极反应：；银片上发生的电极反应：．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
①理论上产生氢气的体积（标准状况）为L；
②通过导线的电量为C．（已知N_A=6.02×10²³/mol，电子电荷为1.60×10^-19C）

一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．Ni（s）+4CO（g）

50-80℃    .

180-200℃

Ni（CO）₄（g），该反应的△H0（选填“＞”或“=”或“＜”）
（2）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图1是四种金属氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O）被一氧化碳还原时lg

c(CO)

c(CO2)

与温度（t）的关系曲线图．则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K=．800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是，该反应的平衡常数数值（K）等于．
（3）如图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质．写出B极发生的电极反应式．

迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源．
请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题：
（1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是．
（2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，则负极的电极反应式为．

在长期载人的太空飞行宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO₂，呼出1.0kgCO₂，为保持飞船内空气的成分稳定，科学家进行了大量的科学探索，有的科学家根据电化原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：

（1）管道①的作用是将飞船座舱中含CO₂的空气通入“电化学CO₂处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使CO₂不断被吸收，则N极为极（填“正”或“负”），其电极反应为：，其电极产物吸收CO₂的离子方程式为，在N极吸收CO₂后形成的阴离子会通过隔膜进入M极室，与M极上产生的产物反应又生成CO₂．从电解质溶液中释放出来，并保持系统内pH不变，该电极反应式为，CO₂逸出的离子方程式为．
（2）管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸．在电解水系统中，Y为极（填“阴”或“阳”），X极的电极反应式．
（3）逸出的CO₂没有排出飞船外，而是通过管道③进入“CO₂还原系统”，在该系统内，CO₂跟H₂在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体，甲烷可作飞船的燃料．已知甲烷的热值为56kJ/g，则甲烷在足量氧气中燃烧生成CO₂和液态水的热化学方程式．

如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是（填a电极或b电极），在正极发生的电极反应式：，当a极通入标准状况下，11.2L的气体时，电路中转移电子的数目．

科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．
（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是．（选填字母）
A．电解水    B．锌和稀硫酸反应    C．光解海水    D．以石油、天然气为原料
（2）因氢气易燃易爆，贮运安全极为重要．已知氢气的燃烧热为285.8kJ?mol^-1．写出其完全燃烧的热化学方程式：．
（3）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为．
②如图装置中，某一铜电极的质量减轻 3.2g，则 a 极上消耗的O₂在标准状况下的体积为L．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．则正极附近的pH．（填“增大”、“减小”或“不变”）