【化学--物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E的原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E的核外电子排布式是，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为；
（2）B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点，理由是；
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是；
（4）A、C形成某种化合物的晶胞结构如图1所示，则其化学式为；（每个球均表示1个原子）
（5）铜晶体的晶胞结构如图2，若铜原子的半径是rcm，则铜的密度的计算式是（用N_A表示阿伏伽德罗常数）．

X、Y、Z、L、M、Q六种短周期主族元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成氨基酸的基础元素，Q是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）Z原子核外有种运动状态不同的电子；Q在元素周期表中的位置为．
（2）Y、Z、Q三种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示），L、M、Q元素的简单离子半径最小的是（用离子符号表示）．Y、Z、L、三种元素中非金属性最强的是（填元素符号）．
（3）X、Y、Z三元素按原子数目比5：1：1组成分子A，写出 A的电子式．
（4）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为．

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，W的原子序数为30．
（1）元素W的电子排布式为．
（2）X、Y与氢元素形成的化合物XH₂-YH中采用sp³杂化的原子有，1mol XH₂-YH中含有σ键的数目为．
（3）ZO₄^-离子的空间构型为，与它互为等电子体的离子有．
（4）元素W的一种硫化物晶体的晶胞结构如右上图所示，该硫化物的化学式是．元素W的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式：．

下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

元素性质	元素编号
	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半（nm）	0.102	0.110	0.117	0.074	0.075	0.071	0.099	0.077
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合价	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

己知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED₂ 是常见的化合物，C可用于制光电池
（1）E在周期表中位置是；
（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为： （用分子式表示）；
（3）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和 一种强酸．该反应的化学方程式是：．
（4）工业上可用纯碱溶液处理ED和ED₂，该反应如下：ED+ED₂+Na₂C0₃=2+CO₂横线上某盐的化学式应为．
（5）在一密闭容器中发生反应2AD₂+D₂

催化剂

加热

2AD₃△H=-47KJ/mol在上述平衡体系中加入¹⁸D₂，当平衡发生移动后，AD₂中¹⁸D的百分含量 （填“增加”、“减少”或“不变”）其原因为．
（6）请设计一个实验方案，使铜和稀的H₂AD₄溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．在答题卡指定位置绘山该实验方案装置图．

X、Y、Z是三种常见的单质．
（1）若X、Y、Z的组成元素为不同短周期非金属元素．常温下，X为淡黄色固体，X在Z中充分燃烧可生成B，B是形成酸雨的主要物质之一，A与B反应生成固体X和C，C在常温下为无色液体．
①写出A的化学式：；
②写出氢氧化钠溶液中通入少量的B反应的化学方程式：；
③在298K、101kPa时，已知：
A（g）+

1

2

（g）═C（l）+X（s）；△H₁=-288.93kJ?mol^-1
A（g）+

3

2

Z（g）═C（l）+B（g）；△H₂=-586.16kJ?mol^-1
写出反应X+Z→B的热化学方程式：．
（2）若X、Y、Z的组成元素为同一短周期金属元素，且原子序数依次增大．X、Z最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应．
①写出Y组成的元素原子结构示意图：；
②写出X、Z最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：；
③列举一例Z在生活、生产中的用途：．

（1）A，B，C，D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C、形成10电子总数相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp³杂化．
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．A₂^2-与C₂²⁺互为等电子体，C₂²⁺的电子式
②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是．W分子的空间构型的名称是
（2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s¹．
①F元素基态原子电子排布式为
②E元素单质的晶体堆积模型为（填字母）

③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成 ^[G（N）₄^]2+不考虑空间构型，[G（N）₄]²⁺的结构可用示意图表示为 （用元素符号表示）．

A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F^-、D⁺、A⁺离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子．
据此回答下列问题：
（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（2）A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写 出该反应的化学方程式．
（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为；该化合物水溶液不呈中性的原因是（用离子方程式表示）．
（4）0.3molG的低价氧化物能与molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO）．
（5）卫星发射时可用B₂A₄为燃料，1mol气态B₂A₄在适量C₂中燃烧，生成B₂和气态A₂C，放出534kJ的热量，1mol液态A₂C完全气化需吸收44kJ热量．请写出气态B₂A₄ 在C₂中燃烧生成B₂和液态A₂C时的热化学方程式．

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X 是常见化肥的主要元素，Y 原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为黄色的固体．请回答以下问题：
（1）元素W在周期表的位置为；
（2）X与Y形成的化合物的电子式；
（3）Z的氧化物晶体类型为，12gZ的氧化物中含有的共价键数为；
（4）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为；
（5）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱（用方程式书写或文字说明）．

[化学-选修3：物质结构与性质]
砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩．
（1）砷的基态原子的电子排布式为．
（2）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主．Ga和As相比，电负性较大的 是，GaAs中Ga的化合价为
（3）AsH₃是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH₃中As原子的杂化轨道类型为；AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因为
（4）Na₃As0₄可作杀虫剂．As0₄^3-的立体构型为与其互为等电子体的分子的化学式为（任写一种）．
（5）H₃As0₄和H₃As0₃是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H₃AsO₄比 H₃AsO₃ 酸性强的原因
（6）磷与砷同主族，磷的一种单质白磷（P₄）属于分子晶体，其晶胞如图．已知最近的两个白磷分子间距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为g/cm³（只要求列算式，不必计算）

[化学选修3-物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中B、D、F原子最外电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态．通常情况下，A的某种氧化物分子为非极性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆积．E的电负性在该周期中最大．C的单质是一种常见的半导体材料．回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F均用所对应的元素符号表示）
（1）写出基态F原子的核外电子排布式．
（2）A，B，C的第一电离能由大到小的顺序为．
（3）上述A的氧化物分子中心原子采取杂化，其晶胞中微粒间的作用力为．
（4）有下列三种物质：①B的氢化物②A的最高价氧化物③A和C形成的化合物，它们的沸点从高到低的顺序为．
（5）固体CrE₃?6H₂O溶于水可能有几种不同组成的配离子，将含0.2665g CrE₃?6H₂O  的溶液通过氢离子交换树脂（只交换配阳离子），交换出的氢离子恰好用0.1250mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和．已知配离子配位数为6，则该配离子是，配位原子是，该固体溶于水还可形成多种配阳离子，写出其中的两种．