己知元素A、B、X、N、Z原子序数依次递增．Z的原子序数为A、B、X原子序数之和．B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，A与N相邻，N元素原子层的P亚3个未成对电子，X元素的M层电子数是其K层电子数的2倍：
下列问题：
（1）X与A可以形成一种高温结构陶瓷材料，该物质的晶体类型是，X的氯化物分子呈空间结构，
（2）A具有相同化合价且可以相互转变的氧化物分别是．（填化学式）
（3）Z²⁺的核外电子排布式是
（4）A、N氢化物的沸点从髙到低的排列顺序是（填化学式＞，原因是
（5）A、B、X的氢化物的化学式和立体结构分别是：ABX
（6）X和A所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：X的氯化物与A的氢化物反应，生成化合物X（AH₂）₄和HCl气体；X（AH₂）₄在高温下分解生成A的氢化物与高温结构陶瓷材料．上述相关反应的化学方程式（用化学式表示）是．

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素．
①A元素的原子半径在周期表中最小
②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍
③C元素的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
④D元素和E元素可以形成E₂D、E₂D₂两种离子化合物
⑤G与D两种元素同主族，F、G、H三种元素同周期
⑥F元素是同周元素中离子半径最小的元素，H元素是同周期元素中原子半径最小的元素
（1）写出A、D、E三种元素形成的化合物的电子式；
（2）用惰性电极电解由E与H两元素形成的化合物的水溶液，其化学方程式为；
（3）八种元素中任意三种组成的易溶于水的酸性物质，能促进水电离的是，能抑制水电离的是（各写一种化学式）；
（4）某科研单位依据电化学原理用GD₂来制备一种强酸R，装置如图，电极为含有某种催化剂的多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入GD₂的电极为极，其电极反应式为；

（5）甲、乙、丙分别是B、F、G三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应产物不同．回答问题：
①向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，可观察到的实验现象是；
②向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生反应的离子方程式为、．

短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式均为 XYZ₃ 的四种化合物甲、乙、丙、丁．
（1）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则 Y 元素原子的电子排布式为； X、Y 原子间可形成与烷烃结构类似的化合物，则该系列化合物的通式为．
（2）若乙是一种微溶于水的物质，其 K_sp 约为 6.8×10^-6，且 X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26，Y、Z 同周期，则乙的溶解平衡可表示为，其饱和溶液中X的离子的物质的量浓度约为mol/L．
（3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为．
（4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期，且 X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，B、D、F元素原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子均处于半满状态，元素E的最高正价氧化物的水化物在同周期元素的最高正价氧化物的水化物中酸性最强．
请回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的第一电离能由大到小的顺序为（用对应的元素符号填空，下空同），三者的电负性由大到小的顺序为
（2）A、B、C三元素的氢化物分子的空间结构分别是
（3）B、D、F三元素的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是．
（4）F元素原子基态时的核外电子排布式为．
（5）由B、E两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，x分子为三角锥形分子，且分子里B、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，则X分子的电子式为，X分子的中心原子的杂化轨道类型为，X与水反应的化学方程式是．
（6）另有一种位于周期表中ds区的元素G，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，若假设该原子半径为r，相对原子质量为Mr，则该元素单质的密度可表示为．（用N_A表示阿伏加德罗常数）

化合物甲由不同周期的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料．
X原子的最外层电子数比次外层电子数少5，Y元素是空气中含量最高的元素．
（1）X的原子结构示意图是，甲的化学式是．
（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为．
（3）1mol X单质与Fe₂O₃反应，放出414.21KJ热量，该反应的热化学反应方程式是．
（4）利用以X为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解的方法，可在X表面形成X的氧化物，此方法可用于工业制备氧化膜，写出阳极电极反应式．
（5）一定条件下，甲和水缓慢作用生成含Y的化合物乙，乙分子含有10个电子．乙在微生物作用下可与O₂发生反应，当有1mol 乙参加反应时，电子转移6mol，该反应的化学方程式是．

已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素．
（1）W在周期表中的位置：．
（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，发生如下反应：
3X₂（g）+Y₂（g）?2YX₃（g）△H 
反应各物质的量浓度随时间变化如图：

①此反应的平衡常数表达式为 （用化学式表示），K=．
②若升高温度平衡常数K减小，则△H0（填“＞”，“＜”）．
（3）A₁是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol?L^-1的A₁溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A₁的电子式为．
（4）B₁、B₂是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，其原因是．
（5）A₂和B₁反应生成B₂，则0.2mol/LA₂和0.1mol/L B₁等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为．

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是．
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在．
（3）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是．
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐．该盐的水溶液pH＜7，其原因是（写出离子方程式）．

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D同主族，且最外层只有1个电子；B原子的最外层电子数是奇数，其单质在常温下为难于液化的气体；C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E与B同主族，且原子有六个电子层．试回答下列问题：
（1）B的气态氢化物的空间构型为．
（2）由C、D两元素按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为．
（3）氢键通常用X-H…Y来表示，其中X、Y为N、O、F，“-”表示共价键，“…”表示形成的氢键，则BA₃与A₂C的混合物中所形成的氢键可表示为（任写一种）．
（4）由A、B、C三元素形成的常见盐的水溶液呈酸性，其原因是（用离子反应方程式表示），该溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（5）DEC₃微溶于水，其氧化性大于KMnO₄，将DEC₃固体投入浓HCl中可形成E的低价氯化物，同时产生黄绿色气体，其离子反应方程式为．

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有+1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2：1．请回答下列问题．
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点高低顺序为（填序号）
①A单质＞B单质＞R    ②R＞A单质＞B单质
③B单质＞R＞A单质    ④A单质＞R＞B单质
（2）CB₃分子的空间构型是，其固态时的晶体类型为．
（3）写出D原子的核外电子排布式，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的原因．
（4）B元素和D元素的电负性大小关系为（用元素符号表示）．
（5）A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A⁺周围与它距离相等且最近的B^-有个，这些B^-围成的空间几何构型为．

X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X元素是所在族中原子半径最小的元素，X元素及同族元素能形成多种属于原子晶体的单质和化合物．
Y	Y元素有两种氢化物，且其基态原子中s轨道电子总数和p轨道电子总数相等．
Z	Z+的离子半径小于Y2-的离子半径
W	W元素的最外电子层上只有一个电子，工业上用电解精炼法获得其纯金属．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点（填“高”或“低”）．
（2）Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为．
（3）W元素基态原子的价电子排布式为；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式：．
（4）已知：X（s）+Y₂（g）=XY₂（g）△H₁=-393.5KJ?mol^-1
XY（g）+

1

2

Y₂（g）=XY₂（g）△₂=-282.9kJ?mol^-1
则X（s）与Y₂（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为：．