下列哪种说法可以证明反应N2+3H2?2NH3达到平衡状态( )A.1个N≡N键断裂的同时.有3个H-H键形成B.1个N≡N键断裂的同时.有3个H-H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时.有6个N-H键断——青夏教育精英家教网—

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下列哪种说法可以证明反应N₂+3H₂?2NH₃达到平衡状态（　　）

A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

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下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B、由H₂、I₂（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（　　）
①生成物的质量分数一定增加       ②任一生成物总量一定增加
③反应物的转化率一定增大         ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率   ⑥一定使用催化剂．

A、①②③

B、③④⑤

C、②⑤

D、④⑥

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100mL 2mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（　　）

A、碳酸钠（固体）

B、硝酸钾溶液

C、硫酸钾溶液

D、硫酸铵（固体）

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某反应4A（g）?mB（g）+2C（g）速率-时间图象如图，其中t₂、t₃、t₄、t₅是平衡后只改变一个条件，t₃是加入催化剂．下列叙述中错误的是（　　）

A、m=2

B、t₂时刻改变的条件是增大压强

C、△H＞0

D、t₂、t₃、t₄改变的条件平衡常数都不变

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工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

达到平衡后改变反应条件，下列图中曲线变化不正确的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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工业上用CO生产甲醇的反应为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是（　　）

A、CO和H₂合成CH₃OH的反应：△H＜0，△S＞0

B、图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况

C、图3中曲线可表示在不同压强P₁、P₂（P₁＜P₂）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况

D、保持温度不变，再充入1molCO和2molH₂，反应达到新平衡时n（CH₃OH）/n（CO）减小

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向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是（　　）
甲．在500℃时，SO₂和O₂各10mol反应
乙．在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10mol SO₂和10mol O₂反应
丙．在450℃时，8mol SO₂和5mol O₂反应
丁．在500℃时，8mol SO₂和5mol O₂反应．

A、甲、乙、丙、丁

B、乙、甲、丙、丁

C、乙、甲、丁、丙

D、丁、丙、乙、甲

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对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态．下列分析正确的是（　　）

A、该反应的△H＜0

B、b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C、增大压强，可使a点达到T₁温度下平衡状态

D、c点表示的状态：v_（正）＜v_（逆）

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