T℃时.A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A.B.C浓度变化如图(Ⅰ)所示.若保持其他条件不变.温度分别为T1℃和T2℃时.B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示.则下列结论不正确的是( ) ——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁℃和T₂℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论不正确的是（　　）

A、在t₁时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t₁mol?L^-1?min^-1

B、该反应的化学反应方程式为：A+3B?2C

C、其他条件不变，增大压强，正、逆反应速率均增大，气体的平均相对分子质量增大

D、其他条件不变，温度由T₁升高到T₂，平衡时B的转化率降低

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将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g） ②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
达到平衡时，c（H₂）=0.5mol?L^-1，c（HI）=4mol?L^-1，下列说法正确的是（　　）

A、平衡时，c（NH₃）=6 mol?L^-1

B、反应起始时固体NH₄I是5 mol

C、平衡时HI的分解率为20%

D、若改变反应起始固体NH₄I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变

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在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应）达平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线所示变化的是（　　）

A、x-温度，y-C的物质的量

B、x-压强，y-混合气体的平均相对分子质量

C、x-再加入A，y-C的百分含量

D、x-再加入A，y-A的转化率

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在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入

容积颜色相同的NO₂（存在2NO₂?N₂O₄平衡）和Br₂蒸气，然后将活塞同时向外拉出到

处（快速）过一会儿可以看出（　　）
①A中颜色比B中浅； ②A中颜色比B中深；
③A和B颜色深浅相同； ④A和B颜色都比开始时浅．

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丙酮与碘在酸性介质中发生如下反应：CH₃COCH₃+I₂=CH₃COCH₂I+I^-+H⁺实验证明，在25⁰C时，该反应的速度与物质的量浓度之间有如下关系：V=kC（CH₃COCH₃）C（H⁺）．该式中k为速度常数，在该温度下，k=2.23x10^-3L/（mol?s），下列说法不正确的是（　　）

A、反应刚开始时，需加入少量酸（H⁺），H⁺是催化剂

B、反应中 c（H⁺）越大，反应速度越快

C、反应中加入NaOH后，反应速度可能增大，也可能减小

D、当c（H⁺）为0时，该反应不会发生

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已建立平衡的某可逆反应，当条件改变化学平衡正向移动时，下列叙述正确的是（　　）
①生成物的体积分数一定增大        ②生成物的产量一定增加
③生成物的产率一定增大            ④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率    ⑥混合气体平均相对分子质量一定增大．

A、①②③

B、①④⑤

C、②⑤

D、②④⑤

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可逆反应：2SO₂+O₂?2SO₃已达到化学平衡时，充入少量¹⁸O₂，一段时间后测定¹⁸O可能存在于（　　）

A、O₂中

B、O₂和SO₃中

C、SO₂和SO₃中

D、SO₂、O₂、SO₃中

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对于可逆反应A₂+3B_2^?2AB₃，下列各项所表示的反应速率中，反应最快的是（　　）

A、VA2=0.4mol/（L?min）

B、VB2=0.8 mol/（ L?min）

C、VAB3=0.6 mol/（L?min）

D、VA2=0.01mol/（ L?S）

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反应3A₂（g）+B₂（g）?2BA₃（g）达到平衡时，不断改变反应条件（不改变A₂、B₂和BA₃的量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中BA₃的含量最高的一段时间是（　　）

A、t₀-t₁

B、t₂-t₃

C、t₃-t₄

D、t₅-t₆

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在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）

催化剂

2C（g）（△H＜0），
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A、第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率v （C）=0.1 mol/（L?S）

B、第Ⅱ阶段中B的平衡转化率α_Ⅱ（B）为0.019

C、第Ⅰ阶段的平衡常数K_Ⅰ与第Ⅱ阶段平衡常数K_Ⅱ的大小关系是：K_Ⅰ＜K_Ⅱ

D、由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C

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