反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L密闭容器中进行.10秒钟后NO的物质的量增加了5mol.则此反应的平均速率v为( )A.v(O2)=0.1mol?L-1?s-1B.v(NO)=0.1mol——青夏教育精英家教网—

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反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在5L密闭容器中进行，10秒钟后NO的物质的量增加了5mol，则此反应的平均速率v为（　　）

A、v（O₂）=0.1mol?L^-1?s^-1

B、v（NO）=0.1mol?L^-1?s^-1

C、v（H₂O）=0.03mol?L^-1?s^-1

D、v（NH₃）=0.01mol?L^-1?s^-1

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氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ/mol
下列说法中不正确的是（　　）

A、N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）；△H=+181.5 kJ/mol

B、加压有利于NH₃生成NO，不利于NH₃生成N₂

C、工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间

D、工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH₃的转化率

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在恒温的密闭容器中，放入A和B两种物质，当反应A（g）+2B（g）?2C（g）达平衡时，下列说法正确的是（　　）

A、平衡混合气的总质量不变

B、平衡混合气与原混合气的相对平均分子质量相等

C、容器内压强在温度不变时，反应前后没有改变

D、平衡时，混合气体的物质的量比反应前少

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对于C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），的描述正确的是（　　）

A、达平衡时，各反应物和生成物浓度相等

B、增大压强，对此反应平衡状态无影响

C、达平衡时，C（H₂O）：C（CO）=1：1

D、达平衡时，H₂O转化为CO的速率等于CO转化为H₂O的v

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在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）在体积不变的密闭容器中进行，下列各项描述中，能说明其已到达平衡状态的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体密度不发生变化；
⑥混合气体的平均摩尔质量不发生变化．

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一定条件下，一固定容积的密闭容器中发生反应：2A₂（g）+B₂（s）?2C₃（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），能说明该反应已经达到平衡状态的是（　　）

A、2v逆（A₂）=v正（B₂）

B、反应中消耗2molA₂同时生成2molC₃

C、容器内混合气体的密度保持不变

D、容器内压强保持不变

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在一定温度下的定容密闭容器中，对于反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再改变时，表明反应已达平衡的是（　　）

A、混合气体的压强

B、混合气体的密度