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    科目： 来源： 题型：

    钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐．
    已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO2-4（aq）  KSP=2.5×10-7
    SrSO3（s）?Sr2+（aq）+CO2-4（aq）   KSP=2.5×10-9
    （1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为
     
    ，该反应的平衡常数表达式为
     
    ；该反应能发生的原因是
     
    ．（用沉淀溶解再平衡的有关理论解释）
    （2）对于上述反应，实验证明增大CO2-3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
    ①升高温度，平衡常数K将
     
    ；
    ②增大CO2-3的浓度，平衡常数K将
     
    ．
    （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3．实验所用试剂为
     
    ；实验现象及其相应结论
     
    ．
    （4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是实验中检验SO2-4的常用试剂．某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO2-4时，首先加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO2-4．你认为该推理是否严密？试说明理由．

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    科目： 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
    （1）对反应N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．
    下列说法正确的是
     

    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
     
    ．
    ②已知100℃反应2NO2?N2O4的平衡常数K=2.8．若该温度下某时刻测得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，则该时刻的v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度后，平衡常数K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若在相同情况下最初向该容器只充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是
     
    mol?L-1．
    ④计算在题③的条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为
     
    ．（结果保留小数点后一位）
    （3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的（N2H4+O2=N2+2H2O），其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    氢气被誉为21世纪的新型清洁能源，能有效降低二氧化碳的排放．以甲醇为原料经过重整可以获得氢气．其工业流程如下：
    精英家教网
    请回答以下问题：
    （1）液态甲醇雾化后与水蒸气混合，其目的是
     
    ；该工业流程中可以循环利用的物质是
     
    （填名称）．
    （2）为了测定CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的甲醇和水蒸气浓度如下：
    时间  s 0 1 2 3 4 5
    C（CH3OH）
    /mol．L-1    		 1.00×10-3 4.50×10-4 2.5 0×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    C（H2O） mol．L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.7×10-3 2.7×10-3
    ①前2s内的平均反应速率v（H2）=
     

    ②在该温度下，反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （3）为了研究反应条件对CO含量的影响，在甲醇含量为50%，原料液进料量60mL/h的情况下，在常压下和在不同催化环境下得到了反应温度与CO含量的关系图．从图中得到的有关结论是
     
    （写出其中一个即可）
    （4）为研究反应中压强对CO含量的影响，请简述你的实验方案：
     
    ．精英家教网

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    科目： 来源： 题型：

    精英家教网在一定条件下可用SnO2/Al2O3等多种催化剂实现丙烯选择性还原NOx，
    18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2 （g）+6H2O（g）+Q1    …①
    18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）+Q2    …②
    将NO与丙烯的混合气体充入恒容密闭容器中，在有催化剂存在时，在不同温度下反应，测得NO转化率与反应温度的关系曲线，并在相同条件下测得NO2转化率与反应温度的关系曲线（见图）．
    （1）反应①、②的平衡常数分别为K1和K2，写出平衡常数表达式：K1=
     
    ．
    （2）要使反应②速率加快，并提高NO2的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    （3）从如图得出的结论正确的是
     
    ．
    a．Q1＞0       b．550℃时K1=K2
    c．催化剂在450～500℃时活性最大
    （4）根据如图分析，在用丙烯还原NO的反应体系中加入适量的O2，将会使NO的转化率
     
    （选填“不变”、“提高”或“降低”）．

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    科目： 来源： 题型：

    甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料．精英家教网
    Ⅰ．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
    （1）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三 种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质 的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线X对应的 温度是
     
    图中a点对应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）某温度下，将1mol CO和3mol H2充入1L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时 c（CO）=0.1mol/L．若保持温度和体积不变，将起始物质的物质的量改为a mol CO、b mol H2，c mol CH3OH，欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是
     
    ．
    Ⅱ．图2是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同．
    （3）甲中负极的电极反应式为
     
    ，
    （4）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为
     
    ．．
    （5）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3，则图中②线表示的是
     
    离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要
     
     mL 5.0moL/L NaOH 溶液．

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    科目： 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网（1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：
    ①反应2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO3气体，容器内的压强
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡
     
    移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO2的物质的量
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），O2的物质的量浓度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1K2  则K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”），反应进行到D点状态时，V正
     
    V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO3 0.18mol，则v（O2）=
     
    mol?L-1?min-1，若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，平衡发生了移动，再次达到平衡后，
     
    mol＜n（SO3）＜
     
    mol．
    （2）已知三种无色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）3沉淀．请回答下列问题：
    ①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c（OH-）=
    		Kw
    （Kw是水的离子积），则这两种溶液可为
     
    （填字母）．
    ②能体现出NaHCO3在反应中，HCO-3的水解程度小于电离程度的离于方程式为
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    反应A 精英家教网B+C分别在甲、乙两个密闭容器中进行，甲中A物质每分钟减少4mol，乙中A物质每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应是放热反应），正反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，逆反应速率分别用v′（SO2）、v′（O2）、v′（SO3）表示（单位均为mol?L-1?min-1）．当反应达到平衡时，正确的关系是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    在一定温度下的恒容容器中，反应A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达平衡状态标志的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    在某一容积可变的密闭容器中，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0 达到平衡后，缩小容器体积，下列说法中不正确的是（　　）

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