在t℃时.Ag2CrO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10．下列说法不正确的是( )A.t℃时.Ag2CrO4的Ksp为1×10-8B.在饱和Ag2CrO4——青夏教育精英家教网—

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在t℃时，Ag₂CrO₄（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10^-10．下列说法不正确的是（　　）

A、t℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^-8

B、在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点

C、t℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp相等

D、t℃时，将0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液滴入20mL，01mol?L^-1 KCl和0.01mol?L^-1 K₂CrO₄的混合溶液中，Cl^-先沉淀

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下列说法中，正确的是（　　）

A、室温下，pH=10的0.1 mol?L^-1氨水中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-4 mol?L^-1

B、体积相同、pH相同的醋酸、盐酸和足量金属Zn反应放出等量的H₂

C、0.1 mol?L^-1的醋酸溶液加水稀释，溶液中n（H⁺）、c（OH^-）都会增大

D、将少量的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中的离子方程式是SO₂+H₂O+2ClO^-SO₃^2-+2HClO

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把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（　　）

A、CH₃COOH溶液

B、NaOH溶液

C、FeCl₃溶液

D、NaCl溶液

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醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．他设计了如下方案，其中正确的是（　　）

A、先配制一定量的0.10mol?L^-1的CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B、先配制一定量0.01 mol?L^-1和0.10 mol?L^-1的CH₃COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差大于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C、先测0.10 mol?L^-1 CH₃COOH溶液的pH，然后将其加水稀释，再测pH，如果pH变大，则可证明醋酸是弱电解质

D、配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH 一定为14-a

B、某溶液中存在的离子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，则离子浓度一定是：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c （H⁺）

C、pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（ R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

D、将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（ OH^-）=2c（ H⁺）+c（HA）-c（A^-）

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下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，3.36升HF溶于水配成l升溶液，溶液中F^-浓度为0.15mol/L

B、已知

共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能/kJ?mol^-1	348	610	413	436

则可以计算出反应

的△H为-384kJ?mol^-1

C、常温下，pH=7的CH₃COONa溶液中，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

D、常温下，1升0.10 mol?L^-1NH₄C1溶液与2升0.05 mol?L^-1NH₄Cl溶液使中，所含NH⁺₄的数目相等

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对饱和AgCl溶液（有AgCl固体存在）进行下列操作后c （Ag⁺）和K_sp（AgCl）均保持不变的是（　　）

A、加热

B、加水稀释

C、滴加少量1mol/L盐酸

D、滴加少量1mol/L AgNO₃溶液

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在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
（　　）

A、

B、

C、

D、/

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一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：

物质	AgCl	AgI	Ag₂S
颜色	白	黄	黑
K_SP（25℃）	1.8×10^-10	1.5×10^-16	1.8×10^-50

下列叙述不正确的是（　　）

A、溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B、25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

C、若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

D、25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶度积相同

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下列说法正确的是（　　）

A、0.01 mol?L^-1氨水与0.01 mol?L^-1盐酸等体积混合，所得溶液中c（H⁺）=c（OH^-）

B、氯水中离子浓度大小关系是：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）

C、25℃时，将pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞b

D、25℃时，

c(H+)

=0.1 mol?L^-1的溶液中，Na⁺、CO₃^2-、Cl^-一定能大量共存

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