下列说法正确的是( )A.常温下.将醋酸钠.盐酸两溶液混合后.溶液呈中性.溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B.25℃时.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C.0.——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是（　　）

A、常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（Na⁺）大于c（Cl^-）

B、25℃时，pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C、0.1 mol?L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液中c(N

)大于0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中c(N

)的2倍

D、等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中的离子总数小于NaClO溶液中的离子总数

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下列说法中正确的是（　　）

A、pH=2.0的弱酸溶液与等体积的水混合后溶液pH的范围为2.0～2.3（已知lg2=0.3）

B、向0.1 mol?L^-1的醋酸中加入适量的氨水，溶液的导电能力减弱

C、室温下，pH=6的酸性溶液中不可能存在NH₃?H2O

D、在由水电离的c（OH^-）=1×10^-12 mol?L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

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几种弱酸的电离常数如表所示：

弱酸的化学式	CH₃COOH	HCN	H₂S
电离常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15

25℃时，下列说法正确的是（　　）

A、等物质的量浓度的各溶液pH的大小关系为pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂S）＞pH（NaCN）

B、a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b

C、NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

D、某浓度的HCN溶液的pH=d，则其中c（OH^-）=10^-dmol/L

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分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，正确的是（　　）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应．

A、①④⑤⑥

B、③④⑤⑥

C、只有①③

D、②③⑦⑧

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表中对物质分类完全正确的一组是（　　）

	强电解质	弱碱	纯净物	离子化合物
A	盐酸	氢氧化铝	绿矾	苏打
B	氢碘酸	氢氧化钡	稀有气体	烧碱
C	高氯酸	氨水	纯净空气	干冰
D	硫酸	氢氧化铁	铁粉	醋酸铵

A、A

B、B

C、C

D、D

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分析推理是化学学习方法之一．下列实验推理正确的是（　　）

A、在溶液中可发生下列反应：I₂+2HClO₃=Cl₂+2HIO₃，说明I₂的氧化性比Cl₂强

B、某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO₂

C、某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO

D、灼热的铂丝与NH₃、O₂混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

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常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液．下列说法正确的是（　　）

A、将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①＞②

B、③与④中已电离的水分子的数目相等

C、若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃?H₂O）

D、②与④混合所得溶液显酸性，则：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

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常温下，0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-8，下列叙述不正确的是（　　）

A、该溶液中氢离子的浓度：c（H⁺）=1×10^-11mol/L

B、0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH⁺₄）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH⁺）

C、0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/L H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH⁺₄）+c（NH₃）+c（NH₃?H₂O）=2c（SO^2-₄）

D、浓度均为0.1mol/L的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c （Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）

B、相同条件下pH=5的①NH₄Cl溶液②CH₃COOH溶液③稀盐酸溶液中由水电离的c（H⁺）：①＞②＞③

C、pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序：①=②＞③

D、0.1mol/L醋酸钡溶液中，c （Ba²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）

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下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是（　　）

A、0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

B、0.1mol?L^-1NaHSO₃溶液中：c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）=0.1mol?L^-1

C、0.1mol?L^-1KAl（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）=c（Al³⁺）+c（K⁺）

D、足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c（NO₃^-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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