对于0.1mol/L的醋酸溶液.下列说法正确的是( )A.加水稀释后.溶液中c(H+)和c(OH-)都减少B.温度升高后.溶液的pH增大C.加入少量Na2CO3固体.醋酸电离平衡向左移动D.加入少量冰——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

A、加水稀释后，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减少

B、温度升高后，溶液的pH增大

C、加入少量Na₂CO₃固体，醋酸电离平衡向左移动

D、加入少量冰醋酸后，溶液的c（H⁺）增大

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科目： 来源： 题型：

在纯水中，改变下列条件，使水的电离平衡向电离的正方向移动，且使溶液呈酸性的是（　　）

A、向水中加入NaHSO₄

B、向水中通入HCl气体

C、向水中加入NH₄Cl

D、将水加热到100°C

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室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（　　）

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A、在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大

B、分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②

C、把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH=7

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向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂的体积前者大于后者，下列说法正确的是（　　）

A、HA一定是强酸

B、HB一定是强酸

C、NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性

D、反应开始时二者生成H₂的速率相同

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在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

A、1mol/L甲酸溶液中c（H⁺）约为1×10^-2mol/L

B、甲酸能与水以任意比互溶

C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

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某水溶液中由水电离的H⁺离子浓度c（H⁺）=10^-13mol/L，则该溶液的pH可能是（　　）

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将体积都为10ml、pH都等于3的醋酸和盐酸，分别加水稀释至a ml和b ml，测得稀释后溶液的pH均为4，则稀释后溶液的体积（　　）

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亚硝酸（HNO₂）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）

A、常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5

B、常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2

C、100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应

D、常温下，等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应，前者反应产生的气体速率较慢

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下列各组物质中，都是强电解质的是（　　）

A、HBr、HCl、BaSO₄

B、NH₄Cl、CH₃COONa、Na₂S

C、NaOH、Ca（OH）₂、NH₃?H₂O

D、HClO、NaF、Ba（OH）₂

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对于纯水来说，若其他条件不变只改变下列条件能使水的离子积常数变大的是（　　）

A、加热

B、加金属钠

C、加少量的NaOH固体

D、加少量的AlCl₃固体

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