已知达到电离平衡的0.1mol/L的氨水.为了促进NH3?H2O的电离.同时使溶液的pH增大.应采取的措施是( )A.加入一定量的水B.加热溶液C.加入少量NaOHD.通入氨气——青夏教育精英家教网—

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已知达到电离平衡的0.1mol/L的氨水，为了促进NH₃?H₂O的电离，同时使溶液的pH增大，应采取的措施是（　　）

A、加入一定量的水

B、加热溶液

C、加入少量NaOH

D、通入氨气

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可以判定某酸（HA）是强电解质的事实是（　　）

A、该酸加热至沸腾不分解

B、该酸与CaCO₃反应放出CO₂

C、该酸可以溶解Cu（OH）₂

D、0.01 mol/L该酸的pH=2

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要使0.1mol/L CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离程度减小，同时又使CH₃COO^-浓度增大；可加入的试剂是（　　）

A、CH₃COONa晶体

B、氨水

C、0.1mol/L H₂SO₄溶液

D、0.01mol/L CH₃COOH溶液

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现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是（　　）

编号	①	②
pH	12	2
溶液	氢氧化钠溶液	醋酸溶液

A、两种溶液中水的电离程度：①=②

B、两种溶液的浓度：c（NaOH）＞c（CH₃COOH）

C、两种溶液等体积混合后：c（CH₃COO^-＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、加水稀释相同倍数后：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

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常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是（　　）

A、pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

B、0.1mol/L稀醋酸pH=a，0.01mol/L的稀醋酸pH=b，则a+1=b

C、0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c（CH₃COOH）-c（CH₃COO^-）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]

D、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF溶液与CH₃COOK溶液中：[c（Na⁺）-c（F^-）]＞[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

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下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（　　）

A、Na₂CO₃与NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

B、一元弱碱MOH对应的盐MCl的溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（M⁺）＞c（OH^-）

C、等物质的量浓度的二元弱酸H₂X与其钾盐K₂X溶液等体积混合后所得溶液中：c（K⁺）=c（X^2-）+c（HX^-）+c（H₂X）

D、pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中：c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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现有常温下的四份溶液：
①0.10mol?L^-1 CH₃COOH；
②0.050mol?L^-1 H₂SO₄；
③pH=13的氨水；
④pH=13的Ba（OH）₂．
下列说法正确的是（　　）

A、将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②＜③

B、将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②

C、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

D、等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等

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下列叙述正确的是（　　）

A、向CH₃COONa的稀溶液中加入少量CH₃COONa晶体，则溶液中的

c(CH3COO-)

c(Na+)

比值变大

B、体积为VL的Na₂CO₃溶液pH=a，加水后使其体积为10V时，其溶液的pH=a-1

C、pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入酚酞后溶液呈红色

D、硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，c（SO^2-₄）＞c（NH⁺₄）

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醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（　　）
①醋酸与水能以任意比互溶
②醋酸溶液中存在醋酸分子
③醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂
④0.1mol?L^-1醋酸钠溶液pH=8.9
⑤完全相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢．

A、①④⑤

B、②③④

C、②④⑤

D、①③⑤

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下列说法正确的是（　　）

A、CH₃COOH与NaOH在同等条件下都完全电离

B、CaCl₂溶液的导电能力一定比NaCl溶液的导电能力强

C、H₂SO₄是由于在电流作用下，在水中电离出H⁺和SO₄^2-

D、相同体积含有相同离子数目的KCl与MgSO₄溶液在同等条件下，MgSO₄溶液的导电能力强

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