下表是五种银盐的溶积常数化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 5.4×1——青夏教育精英家教网—

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下表是五种银盐的溶积常数（25°C）

化学式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	5.4×10^-13	8.3×10^-17

下列说法不正确的是（　　）

A、向Ag₂SO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体后会生成白色沉淀

B、将少量氯化银溶于水后，向其中加入一定量的Na₂S，能生成黑色沉淀

C、氯化银、溴化银和碘化银在常温下的溶解度依次增大

D、AgBr饱和溶液中加入一定量的NaCl也可能会生成AgCl沉淀

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在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A、0.1 mol/L pH=7.82的NH₄HCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、0.1mol/LNa₂S溶液中：c（OH^-）=（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

C、浓度均为0.1mol/L的NH₃?H₂O和NH₄C1溶液等体积混合：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

D、0.1 mol/LNa₂S与0.1 mol/LNaHS等体积混合：2c（Na⁺）-3c（S^2-）=3c（HS^-）+3c（H₂S）

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醋酸溶液中存在下面的电离CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，常温下对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列叙述正确的是
（　　）

A、加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

B、加水稀释后，溶液中c（H⁺）和c（OH^-）均减少

C、该溶液的pH=1

D、加入等体积、pH=11的NaOH溶液后，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A、中和pH与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：1

B、将pH=3的稀醋酸稀释100倍后，所得溶液的pH=5

C、在0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）+c（Na⁺）

D、硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序：c（NH

）＞c（SO

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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常温下amol/L HC1稀溶液和bmol/LNH₃?H₂O稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是（　　）

A、若a=b，则c（OH^-）=c（H⁺）

B、若a=b，则c（Cl^-）=c（NH⁺₄）

C、若a＞b，则c（OH⁺）＜c（H⁺）

D、若a＜b，则c（C1^-）＜c（NH⁺₄）

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下列说法正确的是（　　）

A、常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K_sp （BaCO₃）＜K_sp （BaSO₄）

B、常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

C、常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+O₂（g）+2H₂O（l）=4Fe（OH）₃（s）的△H＜0、△S＜0

D、铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加

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常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

A、pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

B、0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b

C、0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c （CH₃COO^-）＞c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （CH₃COOH）

D、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^一）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^一）]

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常温下，下列溶液一定呈碱性的是（　　）

A、pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合

B、0.1mol?L^-1盐酸和0.1mol?L^-1氨水等体积混合

C、0.1mol?L^-1氨水和0.1mol?L^-1氯化铵溶液等体积混合

D、一定体积pH=5的稀硫酸加水稀释10³倍

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已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10．②25℃时，2.0×10^-3mol?L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据信息回答下列问题：

（1）25℃时，将20mL 0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol?L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol?L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如右图：
反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在
明显差异的原因是

，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）

c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃时，HF电离平衡常数的表达式K_a=

，25℃时，HF电离平衡常数K_a≈

．
（3）25℃时，将4.0×10^-3 mol?L^-1HF溶液与4.0×10^-4 mol?L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生

．

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