草酸(H2C2O4)是二元弱酸.KHC2O4溶液呈酸性．向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体.若溶液体积不变.则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是( )A.c——青夏教育精英家教网—

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草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是（　　）

A、c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺）

B、c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.2mol/L

C、c（C₂O₄^2-）＜c（HC₂O₄^-）＜c（H₂C₂O₄）

D、c（H⁺）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-）＜c（K⁺）

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下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（　　）

A、纯水在 25℃和 100℃时的pH

B、CH₃COONa溶液中CH₃COO^-和Na⁺的浓度

C、用0.1mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积

D、相同温度下，0.1mol/LCH₃COOH溶液和0.3mol/LCH₃COOH溶液中的电离平衡常数

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常温下，下列酸碱发生中和反应，有关判断正确的是（　　）

A、同浓度的NaOH溶液与CH₃COOH溶液等体积混合后，c （CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B、pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合，c（K⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、pH=2的HNO₃溶液与pH=12的NH₃?H₂O溶液等体积混合，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c （NO₃^-）

D、pH=2的盐酸溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合液pH=3.2

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常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（　　）

A、c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺）

B、c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^-）

C、c（A^-）=c（B⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D、c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

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常温下，有甲、乙两份体积均为1L，pH均为3的溶液，其中甲为醋酸，乙为盐酸．
①甲用蒸馏水稀释至100倍后，溶液的pH变为a；
②乙与等体积、浓度为1.5mol/L的氨水混合，在此混合液中：n（NH

）+n（H⁺）-n（OH^-）=b mol．
则a、b正确的答案组合是（　　）

A、3～5之间；0.0005

B、3～5之间；0.001

C、5；0.000 5

D、5；0.001

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下列粒子能促进水的电离平衡的是（　　）

A、Al³⁺

B、

C、

D、

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已知某些化合物的溶度积常数见下表：

化学式	K_sp	化学式	K_sp
AgBr	5.0×10^-13	Ag₂CO₃	8.1×10^-12
Ag₃PO₄	1.4×10^-16	CaCO₃	2.8×10^-9
AgOH	2.0×10^-8	Ca₃（PO₄）₂	2.0×10^-29

现有某种KNO₃溶液，欲除去其中混有的少量KBr和Ca（H₂PO₄）₂杂质，可供选择的试剂有：①AgNO₃，②K₂CO₃，③KOH，④HNO₃．若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中只允许含有K⁺、NO₃ˉ和少量H⁺、OHˉ，则加入试剂顺序正确的是（过滤步骤除外）（　　）

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下列化学用语的表示中，不正确的是（　　）

A、NaHCO₃电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

B、苯的实验式：CH

C、氢离子（H⁺）的结构示意图

D、原子核内有8个中子的氧原子：

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关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是（　　）

A、c（CH₃COO^-）：③＞①

B、水电离出的c（OH^-）：②＞①

C、①和②等体积混合后的溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D、①和③等体积混合后的溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（　　）

A、pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（OH^-）＞c（H⁺）

B、物质的量浓度相等的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合后：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）

C、0.1 mo1?L^-1的NH₄C1溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

D、NaHCO₃，溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

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