醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-.下列叙述不正确的是( )A.加入水时.溶液中c(OH-)减小B.加入少量NaOH固体.平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol?L-1H——青夏教育精英家教网——

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醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

A、加入水时，溶液中c（OH^-）减小

B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C、加入少量0.1mol?L^-1HCl溶液，溶液中pH减小

D、加入少量NaHCO₃固体，平衡向正反应方向移动

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科目： 来源： 题型：

下列说法中正确的是（　　）

A、100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率是前者大于后者

B、100 mL 1 mol?L^-1的盐酸和50 mL 2 mol?L^-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等

C、100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量前者小于后者

D、100 mL 0.1　mol?L^-1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，两者放出氢气的速率相等但质量不相等

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科目： 来源： 题型：

如图所示图象表达正确的是（　　）

A、

氨水的稀释

B、

等质量锌粉与足量盐酸反应

C、

氢气与氧气反应中的能量变化

D、

气态氢化物沸点

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科目： 来源： 题型：

常温下，对下列四种溶液的叙述不正确的是（　　）

	①	②	③	④
pH	2	2	12	12
溶液	醋酸溶液	盐酸	氨水	氢氧化钠溶液

A、四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等，Kw也相等

B、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：①最大

C、向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

D、饱和AgCl溶液中加入②会产生白色沉淀，③中加入少量AgNO₃溶液也最终会产生白色沉淀

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科目： 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、相同温度下，若弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

B、用广泛pH试纸测得0.10mol?L^-1NH₄Cl溶液的pH=5.2

C、盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，所以盐酸的导电性一定会强于醋酸溶液

D、将碳酸钾溶液蒸干，得到的固体物质是氢氧化钾

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根据右表提供的数据，下列判断正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K=3×10-8
H₂CO₃	K1=4.3×10-7
H₂CO₃	K2=5.6×10-11

A、物质的量浓度相同的Na₂CO₃、NaClO、NaHCO₃溶液的pH依次增大

B、在NaClO溶液中通入少量CO₂气体，发生如下反应：2NaClO+CO₂+H₂O=2HClO+Na₂CO₃

C、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D、将HClO溶液加水稀释，其电离常数K增大

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下列叙述正确的是（　　）

A、0.1mol/LNH₃?H₂O溶液中：c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

B、中和pH与体积都相同的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的量前者大于后者

C、常温下，由水电离的H⁺浓度为1.0×10^-10mol/L的溶液，pH一定等于10

D、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞（OH^-）＞c（H⁺）

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体积相同，pH相同的 ①稀盐酸 ②稀硫酸 ③稀醋酸，分别用同物质的量浓度的NaOH溶液完全中和时，所消耗的NaOH溶液的体积关系正确的是（　　）

A、②=①＞③

B、②＞①＞③

C、②＜①=③

D、③＞②=①

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现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

编号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A、相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

B、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、V_aL ④溶液与V_bL ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V_a+V_b），若混合后溶液pH=4，则V_a：V_b=11：9

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常温下，要使0.1mol?L^-1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是（　　）

A、CH₃COONa浓溶液

B、1mol?L^-1氨水

C、1mol?L^-1H₂SO₄

D、2mol?L^-1CH₃COOH

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