下列实验现象描述和解释都合理的是( ) 选项实验操作现象或解释 A 乙醇与浓硫酸按体积比1:3混合加热.产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色．不能说明一定有——青夏教育精英家教网—

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下列实验现象描述和解释都合理的是（　　）

选项	实验操作	现象或解释
A	乙醇与浓硫酸按体积比1：3混合加热，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色．不能说明一定有乙烯产生，因为乙醇、等也能还原酸性高锰酸钾溶液
B	一小块金属钠投入无水乙醇中	钠块浮在液面上，四处游动．因为钠与乙醇反应产生氢气，推动钠块
C	二氧化硫通入氯化钡溶液	先出现白色沉淀是，最后白色沉淀溶解是生成可溶性的
D	热的苯酚水溶液自然冷却	变浑浊．是因为温度降低析出苯酚晶体

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下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物．则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是（　　）

物质编号	物质转化关系	A	D	E
①		Si	SiO₂	H₂SiO₃
②		S	SO₃	H₂SO₄
③		Na	Na₂O₂	NaOH
④		N₂	NO₂	HNO₃

A、②③	B、②④
C、①③④	D、①②③④

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常温下，向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同物质的量的氯化钠粉末，不断搅拌，实验时分别记录反应过程中0-15min时温度升高的幅度（参见图），下列说法错误的是（　　）

A、NaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而会降低反应速率

B、如果在实验中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度接近于42℃

C、铁粉、NaCl能使反应速率增加，原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池

D、在其它条件不变下，如果把0.10mol镁粉改成等量的镁条，当加入0.075molNaCl时，纵坐标数值会小于50

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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

A、常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

B、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C、二氧化氯具有较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D、铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

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如表，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	CH₄（C₂H₄）	酸性KMn0₄溶液	洗气
B	NH₄Cl溶液（FeCl₃）	NaOH溶液	过滤
C	福尔马林（甲酸）	Na₂CO₃溶液	蒸馏
D	苯（苯酚）	溴水	分液

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化学与生活、环境、材料和科技等密切相关，下列说法正确的是（　　）

A、SiO₂制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

D、利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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下列对事实的解释不正确的是（　　）

A、事实：用铝罐槽车储运浓硫酸；解释：浓硫酸的强氧化性使铝钝化

B、事实：用饱和NH₄Cl溶液处理过的舞台布帘可防火；NH₄Cl分解吸热，且分解产物能隔绝空气中的氧气

C、事实：钠元素的焰色反应呈黄色；解释：Na₂O₂是一种淡黄色的固体

D、事实：SO₂能使溴水褪色；解释：SO₂具有还原性

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下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（　　）

A、硅可用于制作半导体材料

B、二氧化硅可用于制造光导纤维

C、石墨可用作绝缘材料

D、液氨可用作制冷剂

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向浓盐酸中加入浓H₂SO₄时，会有白雾生成，不属于产生该现象的原因是（　　）

A、浓盐酸具有还原性

B、浓盐酸具有挥发性

C、浓H₂SO₄具有吸水性

D、气体溶质的溶解度随温度升高而降低

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工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO₂，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO₂含量的试剂是（　　）

A、品红溶液

B、氨水、酚酞试液

C、碘水、淀粉溶液

D、以上都能

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