氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．(1)可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知:CH4(g)+4NO2+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/molCH4=2N2(g)——青夏教育精英家教网—

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氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．
（1）可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
则CH₄（g）将NO₂（g）还原为N₂（g）的热化学方程式是

．
（2）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．
发生的化学反应是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化剂

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是

．
（3）利用ClO₂ 氧化氮氧化物反应过程如下：

反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是

．若有11.2L N₂生成（标准状况），共消耗ClO₂

g．
（4）工业废气中含有的NO₂还可用电解法消除．用NO₂为原料可制新型绿色硝化剂N₂O₅．制备方法之一是先将NO₂转化为N₂O₄然后采用电解法制备 N₂O₅，装置如图所示．Pt甲为

极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式是

．

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下列实验能达到预期目的是（　　）

	实验内容	实验目的
A	将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色	验证SO₂漂白的可逆性
B	AgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黄色沉淀出现	证明 K_sp（AgI）＞K_sp（AgCl）
C	向混有乙酸的乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，混合振荡、静置分液	除去乙酸乙酯中混有的乙酸
D	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，红色褪去	验证Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

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下列有关实验原理、方法、操作或结论不正确的是（　　）

A、除去干燥CO₂中混有少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶

B、用水湿润pH试纸测量某溶液的pH，一定会产生实验误差

C、中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

D、称取a克Na₂CO₃和NaHCO₃混合物充分加热，减重b克，可测定混合物中Na₂CO₃的质量分数

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果不正确的是（　　）

A、混合酸中HNO₃物质的量浓度为2mol?L^-1

B、原混合酸中H₂SO₄物质的量为0.4mol

C、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，BC段产生氢气

D、第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

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下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（　　）

编号	实验操作	实验目的或结论
A	常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡冒出	说明常温下，K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄）
B	向试管中加入等体积的0.05mol/L的FeCl₃溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl₃溶液，观察颜色变化	探究增大反应物浓度，平衡移动的方向
C	将SO₂通入品红溶液，褪色后加热，观察颜色能否恢复	验证SO₂漂白的可逆性
D	分别测同温同物质的量Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH	探究碳和硅两种元素非金属性强弱