某化学兴趣小组设计了一个微型综合实验（如下图所示）．用于探究．验证SO₂的化学性质．图中横管凹处滴有少许检测试剂，M为一耐酸气球，请按要求填写下表空白：

序号	二氧化硫的性质	检测试剂	现象	反应的化学方程式
实验Ⅰ		紫色石蕊试液
实验Ⅱ	漂白性

（1）请针对CO₂和SO₂的相同点与不同点回答问题．
①它们中可以使澄清石灰水变浑浊的是．
②它们中可以用向上排空气法收集的是．
③它们中能使品红溶液及高锰酸钾溶液褪色的是．
（2）现有两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO₂和SO₂．
方案甲：气体通过酸性高锰酸钾溶液时溶液褪色，继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊．
方案乙：气体通过品红溶液时溶液红色变浅，继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊．
试评价上述各方案是否严密．若你认为哪个方案不严密，请简要说明理由：．

如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：

（1）根据A对应的化合价和物质类别，A的摩尔质量是，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有．
（2）实验室依据复分解反应原理制取NH₃的化学方程式是．
（3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应使用．
（4）汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为．
（5）合成法制硝酸是以NH₃为原料，经催化氧化后再用水吸收来实现的，若开始时投入17吨NH₃，最后生产出的硝酸为42吨，则硝酸的产率是．

含氮废水进人水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^-还原为N₂，从而消除污染．其反应的离子方程式是：
6NO₃^-+10Al+6H₂O=3N₂↑+4Al（OH）₃+6AlO₂^-
（1）现在要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO₃^-（设氮元素都以NO₃^-的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝g．
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，反应原理和金属铝相同，其反应的离子方程式是：
2NO₃^-+5Mg+6H₂O=N₂↑+5Mg（OH）₂+2OH^-．
已知金属镁是从海水中提取的MgCl₂通过电解[MgCl₂（熔融）

通电  .

Mg+Cl₂]．若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO₃^-，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl₂的海水kg．

氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

N2	O2	Ar	CO2
-196℃	-183℃	-186℃	-78℃

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是．
（2）雷雨时空气中的N₂转化为NO，生成物NO是色的气体，（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂，NO₂能与水发生化学反应．NO₂与水反应的化学方程式为．
（3）实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca（OH）₂加热反应制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH₄Cl的质量为g．
（4）已知：4NH₃+6NO

催化剂  .

5N₂+6H₂O．化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能．

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
①NH₃与稀硫酸溶液反应的离子方程式为；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是．

天宫一号（Tiangong-1）是中国第一个目标飞行器，于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步．天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程．
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为2KNO₃+S+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
①写出K₂S的电子式：；
②某化学兴趣小组进行了如下实验：
实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式：；
实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清．请设计实验方案证明该澄清溶液中含有Cl^-：；
（2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂．高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式：；
（3）20世纪60年代，美国大推力火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有双氧水、四氧化二氮、液氧；可燃物有肼（N₂H₄）、一甲肼、偏二甲肼、液氢等．火箭发射时将两种液体分别注入火箭发动机的燃烧室中燃烧．偏二甲肼的系统命名为1，1-二甲基联氨，它的结构简式为；
（4）以上的火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N₄气体，该反应的离子方程式：；另一含氮化合物N₄H₄也是易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物爆炸的化学反应方程式：．

实验室用图I所示的装置制取干燥的氨气．

（1）A处反应的化学方程式为．
（2）为收集到干燥的氨气，导管C应接（填序号）．
（3）装置B中盛装的试剂的名称是．
（4）在水槽中加入水（含酚酞），将充满氨气的试管倒置于放入水槽中（如图Ⅱ所示），将拇指稍移开试管口，可观察到的现象为．
（5）在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集NO的是（填写序号）．

（1）氢气在氯气中燃烧的现象是、．
（2）将氯气通入紫色石蕊溶液中的现象是．
（3）如图是某同学组装的实验室制取和收集氨气的装置，请你改正其中的错误、．

按教材中所给的装置和药品，进行实验室制取Cl₂．请回答下列问题：
①对反应混合液加热时，需要“缓缓”加热，其作用是；
②向用向上排空气法收集所得到的氯气中，加入一小块干燥的有色布条，发现有色布条慢慢褪色，试解释布条褪色的原因．；
③多余的氯气应用吸收，反应的离子方程式为．

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气．浓盐酸和二氧化锰反应过程中，浓盐酸的浓度不断降低，当盐酸浓度降至临界浓度时，反应停止．
方法一：
甲同学利用图装置，测定盐酸浓度降至临界浓度时　反应生成氯气的体积，来探究在某温度下浓盐酸与二氧化锰反应的临界浓度．
方法：A中试管有足量的MnO₂，往其中加入10mol/L的浓盐酸，控制温度为80℃进行反应．甲同学进行了三次同样的实验，收集气体（体积均换算成标准状况），数据如下表：

	第一次实验	第二次实验	第三次实验
盐酸的用量	10.0mL	10.0mL	10.0mL
氯气的体积	225mL	192mL	223mL

回答下列问题：
（1）请写出A中试管内反应的离子方程式．
（2）检验该装置的气密性的方法是．
（3）B中加入的溶液为．
（4）为计算与二氧化锰反应的浓盐酸临界浓度，甲同学的第次实验数据应舍去．经计算反应的盐酸临界浓度为．
方法二：
（5）乙同学认为该实验有不足之处：浓盐酸易挥发，会造成上述所测的临界浓度（填“偏高”“偏低”）．
乙同学提出可直接用反应后A中的溶液来测定盐酸的临界浓度：

（6）以上图表中操作a的名称是．
（7）请写出A溶液中的物质与NaHCO3溶液反应的离子方程式：．
（8）根据以上数据，浓盐酸与二氧化锰制氯气的反应中浓盐酸的临界浓度为．