根据如图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气．
答：
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，其中C的作用是除尽气体．则A、B、C、D标号所表示的仪器中应加入的试剂分别是：、、、（填名称）
（4）若将A连接在B或D之后，则不能检验出的产物是．

某校化学小组的同学用如图装置对炭与浓硫酸的反应的产物进行验证，请回答以下问题：
（1）A中炭与浓硫酸反应的化学方程式；
（2）若要验证炭与浓硫酸反应的产物，用BCDE装置进行验证，所用药品如下
A．品红溶液      B．酸性高锰酸钾溶液
C．澄清石灰水    D．氢氧化钠溶液
其中B装置中的药品为，其作用是；
C装置中的药品，其作用是；
D装置中的药品，其作用是；
E装置中的药品，其作用是．

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：
（1）进行微量实验：如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．

棉球	棉球上滴加试剂	实验现象	解释或结论
a		棉球变白， 微热后又恢复红色	解释：   结论：该气体具有漂白性．
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式：
c		棉球变为白色	化学方程式：   结论：该气体具有   性．

（2）如图2所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管．挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．
①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是（填序号），管口可观察到色火焰．
②若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓浓黑烟，则固体B为（填化学式）．此火焰温度极高，叫做，常用于切割焊接金属．

	溶液A	固体B	气体C
a	稀硫酸	Zn	Cl2
b	浓盐酸	MnO2	H2
c	稀硝酸	Fe	Cl2
d	浓盐酸	KMnO4	H2

矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处的风化作用是说矿物与H₂O和CO₂同时作用的过程．例如钾长石（KAlSi₃O₈）风化生成高岭土[Al₂Si₂O₅（OH）₄]，此反应的离子方程式是：
2KAlSi₃O₈+11H₂O+2CO₂=2K⁺+2HCO₃^-+4H₄SiO₄+Al₂Si₂O₅（OH）₄
这个反应能发生的原因是碳酸的酸性比强，用氧化物的形式表示高岭土的化学式．

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜的主要原料，还可制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：
8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Cu、Fe的化合价均为+2，反应中被氧化的元素有（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程中产生大量的SO₂，下列关于SO₂的说法中正确的是（填字母）．
a．可处理后用于消毒杀菌
b．可排放到空气中消灭害虫
c．可处理后用于漂白织物
d．可用KMnO₄溶液吸收制浓硫酸
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，经少量K₂S₂O₈处理过的KI溶液遇淀粉变蓝色，写出K₂S₂O与KI溶液反应的离子方程式：．
（4）用冶炼铜反应的固体产物配制FeCl₂溶液，首先用处理，然后过滤，再向溶液中加入过量的．FeCl₂溶液长期放置会变质，溶液变成棕黄色．检验FeCl₂溶液已变质加入，溶液中立即出现现象．
（5）将足量的SO₂慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随SO₂体积（已换算成标准状况，不考虑溶液体积变化）的变化曲线如图所示：
①NaOH溶液的物质的量浓度为mol?L^-1；
②n（SO₂）：n（NaOH）=1：2，反应对应M点的纵坐标7（填“＜”、“=”或“＞”）；
③N点溶液中含有的阴离子除OH^-外，还有（填化学式）．

某同学欲探究SO₂的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如图所示的实验：

先通N₂，将装置中的空气排净，然后通入SO₂．请回答：
（1）B中的现象是．
（2）C中的现象是，出现该现象的原因是，（用离子方程式表示）．
（3）D中的现象是，出现该现象的原因是，（用离子方程式表示）．
（4）通过上述实验得出的结论是：SO₂与BaCl₂溶液在或条件下会生成沉淀．