A、石灰水

B、CaCl2溶液

C、Ba（NO3）2溶液

D、Ca（HCO3）2溶液

A、镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

B、CO2和SiO2的化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

C、CO2不能与CaCl2溶液反应，则SO2也不能与CaCl2溶液反应

D、Na2O中阳、阴离子的个数之比为2：1，可推出Na2O2中阳、阴离子的个数之比为1：1

A、SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量较高

C、A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，恒温，增压，平衡正向移动，平衡常数K值增大

D、在KI溶液中加入氯化银固体，沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

A、合成NH3（焦碳、空气、水）

B、炼铁（铁矿石、焦碳、石灰石、空气）

C、生产乙烯（酒精、浓硫酸）

D、水泥工业（石灰石、粘土）

A、在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

B、在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

C、在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D、工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

A、在两只烧杯中分别放置干冰和浓硝酸，都有白雾产生

B、碘和锌在少量水作用下剧烈反应，钠在氯气中燃烧，都有烟产生

C、铁酸钾（K2FeO4）和氯化亚铁与氯水的混合物，都可用于自来水消毒及净化

D、在空气中亚硫酸钠与偏铝酸钠都会变质

A、该工艺中原料是食盐、氨、二氧化碳及水，最终产品是纯碱和氯化铵

B、工艺中M I处吸氨与MⅡ处的目的完全相同

C、该工艺中CO2再利用，可以减少温室气排放

D、该过程中涉及的主要反应有：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2

A、根据酸性氧化物的性质，推知有反应：SiO2+H2O=H2SiO3

B、根据强电解质的电离原理，推知1mol?L-1NaHSO4溶液中HSO   - 4 浓度为1mol?L-1

C、根据盖斯定律，推知在相冋条件下，红磷或白磷燃烧生成1molP2O5回体时，放出的热量相等

D、根据同主族物质性质的相似性和递变性，推知CsOH属于强碱

如图所示表示氢气和氯气反应的示意图，试回答：
（1）该反应的类型属于反应；
（2）在反应中，氢分子变成，氯分子变成，它们相互结合成新的分子是；
（3）保持氢气化学物质的最小粒子是，氯气在化学变化中的最小粒子是，因此在这个反应中，发生变化的粒子是．

侯氏制碱法原理是：将NH₃和CO₂气体通入饱和食盐水中即可获得NaHCO₃和NH₄Cl 的混合物，然后分离出 NaHCO₃ 再加热制得纯碱．其流程如下：

参照下表：

物质	CO2	NH3	NaHCO3	NH4Cl	NaCl
溶解度（20℃）	V水：V二氧化碳=1：1	V水：V氯气=1：700	9.6g	37.2g	ag

回答下列问题：
（l）气体A、B依次是
A、CO₂，NH₃ B、NH₃，CO₂ C、任何顺序都可以
（2）写出（Ⅰ）和（Ⅱ）步骤总的化学反应方程式：由反应原理可知，a9.6（填“＜”、“＞”或“=“）
（3）操作（Ⅲ）的名称是：，化学实验室进行该操作用到的玻璃仪器有：．
（4）经步骤（Ⅲ）所得液体中含有的盐为（写化学式）：经过（填操作名称）后可以得到化肥．
（5）每当通入NH₃44.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，则NH₃的利用率为．