为减小和消除过量CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO₂经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等．
（1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol，H₂的燃烧热为B kJ/mol．在合成塔中，CO₂与H₂在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是．
（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质．该电池负极发生的电极反应是；放电时，O^2-移向电池的（填“正”或“负”）极．用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，（不考虑任何的损耗）消耗的O₂与生成的H⁺物质的量之比．
（3）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K=．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）（结果保留2位有效数字）
（4）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

对于反应2SO₂+O₂?2SO₃（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO₃的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．

编号	改变的条件	生成SO3 的速率
①	降低温度
②	增大氧气浓度
③	使用负催化剂
④	压缩体积

研究化学反应速率的影响因素的实验中．填写表格

编号	实验操作			实验的目的
①	3毫升5%H2O2	1-2滴1mol/LFeCl3	5℃左右的冷水的烧杯中
②	3毫升5%H2O2	1-2滴1mol/LFeCl3	40℃左右的热水的烧杯中
③	2-3毫升3mol/L的HCl溶液	5克CaCO3	CaCO3固体	固体的表面积因素对化学反应速率的影响
④			CaCO3粉末

甲醇具有开发和应用广阔的前景．工业上一般采用下列两种途径合成甲醇：
途径Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
途径Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
（1）上述反应符合“原子经济”规律的是．
（2）下列各项中，能够说明反应Ⅱ已达到平衡的是．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
c．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH₃OH
（3）如图是反应途径Ⅱ在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H₂__0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②如表所列数据是反应途径Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	350℃
K	2.041	0.012

请用化学平衡常数解释上面①中你的判断：．
（4）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol-1
则，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=kJ?mol^-1．
（5）用甲醇作燃料，KOH溶液作电解液，惰性电极材料组成的原电池工作时，其正极反应式；负极反应式．

在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象；
（2）氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体．

近年来，随着人们大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染被提上了日程．
为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H₂，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO，发生反应：2H₂（g）+CO（g）

催化

CH₃OH（g），测定的部分实验数据如下：

t/s	0	500	1 000
[H2]/mol?L-1	5.00	3.52	2.48
[CO]/mol?L-1	2.50

（1）在500s内用H₂表示的化学反应速率是 mol?L^-1?s^-1．
（2）在1000s内用CO表示的化学反应速率是 mol?L^-1?s^-1 1000s时H₂的转化率是
（3）在500s时生成的甲醇的浓度是 mol?L^-1．

（1）在火箭推进器中以肼（N₂H₄）作为燃料，可以选O₂或NO₂作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，请写出该反应的热化学方程式．

（2）已知N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol 请写出用NO₂做氧化剂时的热化学方程式（产物为N₂和H₂O），通过上述数据可知，在O₂、NO₂两者间，火箭发射通常用做氧化剂，原因是．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）根据能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

①试判断K₁K₂（填写“＞”，“=”或“＜”）
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2      b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变．

一种火箭推进剂是由液态肼（N₂H₄）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.65kJ的热量．
（1）写出肼（N₂H₄）的电子式；
（2）反应的热化学方程式为；
（3）反应中的氧化剂是；
（4）当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为N_A；
（5）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应II：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
（1）上述反应“原子经济性”较高的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）右表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．由表中数据判断△H10（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L^-1，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）．

温度	25℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

硫及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
（1）已知S的燃烧热为297kJ?mol^-1，H₂S完全燃烧的热化学方程式为H₂S（g）+1.5O₂（g）=SO₂（g）+H₂O （l）△H=-586．kJ/mol，H₂S不完全燃烧生成固态硫和液态水．写出H₂S不完全燃烧的热化学方程式；
（2）SO₂溶于水生成弱酸H₂SO₃，写出H₂SO₃的电离方程式；
（3）Na₂SO₃溶液通常现用现配，写出Na₂SO₃溶液所含离子浓度的大小关系（由大到小）；
（4）向1L0.1mol/L的NaOH溶液中不断通入标准状况下的SO₂气体2.24L（假设溶液体积一直保持不变），请在图中画出SO₂通入过程中溶液中各阴离子浓度与SO₂物质的量的关系变化图象（如图中OH^-所示）．