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    科目： 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的化学方程式：
    Ⅰ．I2（g）+H2（g）?2HI（g），△H=-9.4KJ/mol
    Ⅱ．I2（s）+H2（g）?2HI（g），△H=+26.48KJ/mol
    下列判断正确的是（　　）
    A、反应Ⅱ的反应物总能量比反应Ⅰ的反应物总能量低B、254g I2（g）中通入2g H2（g）反应放热9.4KJC、1mol气态碘与1mol固态碘所含的能量相差17.00KJD、反应Ⅰ反应物的总焓小于产物的总焓

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    科目： 来源： 题型：

    已知反应 
    ①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，
    下列结论正确的是（　　）
    A、碳的燃烧热为110.5kJ/molB、2molC（s）+1molO2（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJC、0.5molH2SO4（浓）与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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    科目： 来源： 题型：

    精英家教网如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（　　）
    A、该反应为吸热反应B、反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量C、a与b相比，反应的平衡常数一定不同D、a与b相比，a的反应速率更快

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    科目： 来源： 题型：

    精英家教网某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应一定不能自发进行B、图中E2表示正反应的活化能C、该反应为吸热反应，△H=E2-E1D、催化剂不能改变反应的方向和焓变

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol-1B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ?mol-1则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJC、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0D、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g））；△H=a kJ?mol-1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b kJ?mol-1，则a＞b

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同B、任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同C、已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-a kJ?mol-1，②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）△H=-b kJ?mol-1，则a＞bD、已知：①C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2 （g）△H=-395.0 kJ?mol-1，
    则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=-1.5 kJ?mol-1

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    科目： 来源： 题型：

    已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）→CO2（g）△H=-393.51kJ/molC（金刚石）+O2（g）→CO2（g）△H=-395.41kJ/mol据此推理所得到的下列结论中，正确的是（　　）
    A、1mol石墨与1mol氧气反应生成1mol液态二氧化碳气体放出热量小于393.51kJB、金刚石比石墨稳定C、由石墨制备金刚石一定是吸热反应D、相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1mol二氧化碳气体的能量

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJB、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定C、相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、②pH=4的稀盐酸中由水电离出的c （H+）：①＜②D、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、一定条件反应：2CO（g）?CO2（g）+C（s）可自发进行，则该反应的△H＞0B、向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明溶液已变质C、在反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成1.5mol Cl2时，反应中转移的电子数为2.5NAD、相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O，水电离程度由大到小的顺序是：①＞②＞③

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    科目： 来源： 题型：

    已知反应：
    ①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=一221kJ/mol
    ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol（稀溶液）
    下列结论正确的是（　　）
    A、碳的燃烧热为110.5kJ/molB、1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJC、浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/molD、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ热量

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