已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物．Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同．各物质转化关系如下：

（1）写出丙的化学式；B的电子式．
（2）写出Y→Z的化学方程式：
（3）实验室贮存Y溶液时易变质，请写出检验Y溶液是否变质所需试剂是．

铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知Cu₂O与H₂SO₄能发生反应：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．
（1）为确定某温度下Cu（OH）₂固体的分解产物．称取9.8gCu（OH）₂样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分为，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为g．
（2）科学研究发现Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．
Ⅰ通过以下四种方法来制备Cu₂O．
a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
b．用CH₃CHO还原新制电解的Cu（OH）₂；
c．电解法：2Cu+H₂O 

电解  .

 Cu₂O+H₂↑；
d．最新实验研究用肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．
①该制法的化学方程式为．
②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-    I
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-   II
常温下，某浓度N₂H₆C1₂溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H⁺）为．
已知在相同条件下过程I的进行程度大于N₂H₅⁺的水解程度．常温下，若0.2mol/L N₂H₄溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为．
Ⅱ用制得的Cu₂O进行催化分解水的实验．
用以上四种方法制得的Cu₂O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H₂）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是．
A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu₂O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu₂O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu₂O作催化剂所需吸收的能量最低．

向aL一定浓度的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中，逐滴加入c mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示．则混合溶液中c（Mg²⁺）/c（Al³⁺）的比值为（　　）

下列制备溶胶的方法可行的是（　　）
①0.5mol?L^-1BaCl₂溶液和等体积2mol?L^-1H₂SO₄溶液混合并振荡　
②把1mL饱和的FeCl₃溶液逐滴加入20mL的沸水中，边加边振荡　
③把1mLNa₂SiO₃溶液加入10mL1mol?L^-1HCl溶液中用力振荡．

FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体具有的共同性质是（　　）

将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n₂与所加X的物质的量n₁的关系如图所示．符合图所示情况的是（　　）

	A	B	C	D
X	NaOH	AlCl3	HCl	Na[Al （OH）4]
Y	AlCl3	NaOH	Na[Al （OH）4]	HCl