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铝和铁在生产、生活中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)“和谐号”动车组是由中国自主研发制造的世界上运营速度最高的动车组列车之一,列车采用轻量化铝合金车体,主要利用铝
 
的性质.
(2)明矾可用作净水剂,在使用时发现并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是
 

(3)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO 
 高温 
.
 
3Fe+4CO2,若有1.5mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是
 

(4)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为
 

(5)某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到.工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe(OH)SO4,反应中有NO生成,化学方程式为
 

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稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和锏系元素的总称,它们都是很活泼的金属,性质极为相似,常见化合价为+3.其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料.我国蕴藏丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下:
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已知:①常温下KSP=[Fe(OH)3]=4×10-38,lg2≈0.3  ②有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3+ 2.7 x
Y3+ 6.0 8.2
③在周期表中、铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似.
(1)钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为
 

(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀.则
①最好选用盐酸、
 
(填字母)两种试剂,再通过必要的操作即可实现.
a.NaOH溶液b.氨水c.CO2气d.HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式:
 

(3)一般认为离子浓度小于1×10-5mol?L-1为沉淀完全,试计算Fe3+完全沉淀时x=
 
,实际操作要大于x,为使Fe3+沉淀完全,须用氨水调节pH=a,则a应控制在
 
的范围内;检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是
 

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精英家教网A、B、C、D 是中学化学常见的四种单质,甲、乙、丙为三种化合物,乙在常温下为无色无味的液体,各备物质间转化关系如图:(反应条件已略去),请填空:
(1)组成A单质的元素位于周期表第
 
周期
 
族,乙的电子式为
 

(2)A 和乙反应的化学方程式
 

(3)甲和D反应的化学方程式
 

(4)D与烧碱溶液反应的离子方程式
 

(5)A与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症.该硫酸盐制成药片时,外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的主要作用是
 

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精英家教网图中的物质均由前20号元素组成,常温下A为液体,E、G、H、I、J、K、L、M为气体,且G、I J为单质;E与M反应的产物是工业上合成某种塑料的单体.
(1)A-L中,含有极性键的非极性分子为
 
(填化学式).
(2)反应①中阴极反应的电极反应式为
 

(3)反应②中若有0.2mol H参加反应,则转移电子的物质的量为
 

(4)E的燃烧热为1300kJ/mol,写出表示E的燃烧热的热化学方程式
 

(5)若E与G恰好完全反应,则B与C的物质的量之比为
 

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如图表示各物质之间的转化关系.已知D、E、Z是中学化学常见单质,其他都是化合物.Z、Y是氯碱工业的产品.D元素的原子最外层电子数与电子层数相等,且D的硫酸盐可作净水剂.E为日常生活中应用最广泛的金属.除反应①外,其他反应均在水溶液中进行.请回答下列问题:
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(1)标准状况下,11.2LH2在Z中完全燃烧生成气态X时,放出QkJ的热量,请写出相应的热化学反应方程式:
 

(2)G的水溶液显
 
(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是
 
(用离子方程式表示)
(3)写出反应②的离子方程式:
 

(4)写出D与Y的水溶液反应的离子方程式:
 
;若标准状况下有aL气体生成,则该反应转移电子的物质的量为
 
mol(用含a的代数式表示)
(5)在电镀工业中,若将E作为待镀金属,锌作为镀层金属,则E是
 
极,请写出此电极上发生的电极反应式:
 

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精英家教网以下各物质均为中学阶段常见的物质,其中B是单质,它们的转化关系如图所示:
(1)若反应①在常温下能进行,反应②在一定条件下进行,且A、Y为单质,X、Z为由两种元素组成的化合物,则符合此关系的有:
第一种情况:当A为金属时,则B的化学式为
 
(只写一种即可);
第二种情况:当A为非金属且反应②为化合反应时,则X的化学式为
 
(只写一种即可);
(2)若反应①在高温下进行,且A、Y为常见金属单质,X、Z为化合物,试写出一个符合此关系的反应②的化学方程式:
 

(3)若X是单质,A、Y、Z均为化合物,试写出一个符合此关系的反应①的化学方程式:
 

(4)若Y是单质,A、X、Z均为化合物,试写出一个符合此关系的反应①的化学方程式:
 

(5)若A、X、Y、Z均为化合物,且常温下X为气态,A为非气态,则符合此关系的X的化学式为
 
;试写出一个对应的反应②的化学方程式:
 

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工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO4?2H2O)与焦炭为原料可生产硫酸,同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料.以下是有关的工艺流程示意图.试回答:
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(1)写出方程式:反应Ⅰ
 

(2)写出方程式:反应Ⅱ
 

(3)请根据下表和化学平衡知识,分析工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是
 

表Ⅰ:
压  强/M Pa
转化率/%
温度/℃
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
(4)检验滤液H中含有C
O
2-
3
的方法是
 

(5)氯化钙结晶水合物(CaCl2?6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是
 
 (填序号).
a.熔点较低(29℃熔化)  b.能导电  c.易溶于水  d.无毒.

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化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应,请根据不同的情况回答下列问题:
(1)如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒,其中A为阳离子,B为阴离子,C、D均为分子,且C的相对分子质量比D大1.
则:①A+B→C+D表示的离子方程式为
 

②标准状况下,若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收,则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
 

(2)如果上式中A、C为生活中常见的金属单质,B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17,其中D能与NaOH溶液反应.
则:①A+B→C+D表示的化学方程式为
 

②D与NaOH溶液反应的化学方程式为
 

③工业上,将B、D按一定的量溶于盐酸后,继续通入气体Z,再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂[化学式为CA(OH)nCl6-n],则气体Z的作用是
 
,B、D的最佳物质的量之比是
 

④工业上,通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C(OH)SO4,同时有气体NO生成,写出第二步反应的化学方程式为
 

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锂在原子能工业中占有十分独特的地位,被誉为“高能金属”.它推动着能源工业,尤其是电池技术的发展,无愧于“能源金属”和“推动世界前进的金属”的称号.
Ⅰ.探究金属锂的制备
工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi206和少量钙镁杂质)在250~300℃反应,生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等,请回答下列问题:
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(1)LiAlSi206的组成用氧化物的形式表示为
 

(2)沉淀X的主要成分是(写化学式)
 

(3)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂,氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体.试写出氢化锂遇水反应的化学方程式:
 

(4)将盐酸与Li2CO3,完全反应后的溶液,加热蒸干得到固体,再将其熔融电解生产锂.电解时产生的氯气中会混有少量氧气,原因是
 

Ⅱ探究金属锂的应用
(5)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2电池的总反应为:4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑.请回答下列问题:
①电池的正极上发生的电极反应为
 

(6)实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是出现白雾,有刺激性气味的气体生成,反应的化学方程式为
 

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在图1物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去.其中A为常用的溶剂,B为常见的有色气体单质.
回答下列问题:若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应.
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(1)反应I中,甲在通常条件下和A剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是
 

A.热分解法            B.热还原法          C.电解法
(2)反应Ⅱ中,乙与A在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是
 

(3)通过比较反应I、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性强弱关系,比较二者金属性强弱的依据还可以是
 
(写出一种即可).
(4)将3.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图2所示.
①写出OA段所发生反应的离子方程式
 

②当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为
 
mL(标准状况).
(5)若甲、乙是化合物,反应Ⅲ是工业制漂白液的反应.其中乙为含有非极性键的离子化合物,若向氯化亚铁溶液中加入固体乙,产生红褐色沉淀,但无气体生成,该反应的离子方程式为
 

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