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精英家教网已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物略去).
(1)若A和E为单质,组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素.
①写出B分子的结构式
 
,B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构?
 
(填“是”或“否”).
②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L气体B(标准状况),反应后溶液中溶质的物质的量之比为
 
(填化学式及其物质的量之比).
③4gA完全燃烧放出131.2kJ的热量,写出表示A的燃烧热的热化学方程式
 

(2)若A为第三周期某元素的氯化物,0.1mol/LE的水溶液pH=13,且其焰色反应颜色呈黄色.
①E的化学式
 
,E中含有的化学键类型为
 

②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式
 

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如图①到⑩分别代表反应中的一种物质,且它们均为中学化学中的常见物质.试回答下列问题:
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(1)①的化学式为
 
,⑤和⑥反应的化学方程式为
 

(2)实验室由⑧制取⑨的操作为
 
,反应的离子方程式为
 
,⑨转变为⑩的离子方程式为
 

(3)写出由①→②的离子方程式
 
. 写出由①→③的离子方程式
 

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下图表示各物质间的转化关系.已知:A为我国用接触法制取化工产品F的主要原料,B为日常生活中应用最广泛的食品添加剂,W、J为常见金属,常温常压下,I、L、M为气体单质,K、G为正盐(部分反应产物及反应条件省略).
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请回答下列问题:
(1)实验室中贮存物质Q的方法是将其盛放在
 
里,并贮放在黑暗且温度低的地方.H在Q的稀溶液中反应生成O的离子方程为:
 

(2)化合物N的电子式为
 
,对盛装有P的注射器移动活塞加压,其现象是
 

(3)已知60g A生成C、D放出426.5kJ的热量,请写出表示其燃烧热的热化学方程式为:
 

(4)完成下列问题:①M和N发生置换反应生成I的化学方程式为:
 
.②C、D在F的稀溶液中也能生成G,其离子方程式为:
 

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有一种催化剂为铁的常见的氧化物,为探究该氧化物的成分:
(一)某同学将适量稀硝酸加入少许样品中加热溶解;取少许所得溶液,滴加KSCN溶液,出现红色,由此得出该氧化物中铁元素为+3价,你认为该结论
 
(合理或不合理),理由:
 

(二)请你完成对该铁的氧化物成分的探究分析:
提出对该氧化物的合理假设:
a.假设1:
 

b.假设2:假设该氧化物为FeO;
c.假设3:
 

(三):(请填写空格①和②)
实验操作 预期现象与结论
步骤1:用滴管取一定量3mol?L-1H2SO4于试管中,加热煮沸数分钟除去溶于其中的氧气 /
步骤2:用药匙取少量样品于试管中,用滴管加入适量除去氧气的3mol?L-1H2SO4并加热,充分反应得A溶液 固体溶解,溶液颜色有变化
步骤3:取少许A溶液于试管中,滴加1-2滴20%KSCN溶液,振荡
 
步骤4:另取少许A溶液于试管中,滴加1-2滴0.2mol?L-1KMnO4溶液,振荡
 

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下列各项表述与示意图一致的是(  )
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A、图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液,沉淀质量的变化B、图②表示合成氨反应,N2和NH3的物质的量浓度随反应时间的变化关系C、图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀盐酸,产生气体的体积随加入盐酸的变化关系D、图④表示室温时,用0.01mol?L-1 HCl溶液滴定20mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化关系

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精英家教网如图为中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A.D为金属单质,其他均为化合物.试回答下列问题:
(1)写出物质C的化学式:
 

(2)写出物质B的一种用途:
 

(3)以J的饱和溶液制备胶体的操作为
 

(4)写出下列反应的方程式:
C→F的离子方程式
 

H→I的化学方程式
 

试剂②可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得,其相应的化学方程式
 

(5)某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子,若要确认其中低价金属阳离子的存在,应选用
 
(选填序号)
A、KSCN溶液和氯水   B、铁粉和KSCN溶液  C、浓氨水   D、酸性高锰酸钾.

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A、B、C、D和甲有以下转化关系.已知甲是短周期元素形成的盐,且是某种消毒液的有效成分,D可溶于酸.    
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请回答下列问题:
(1)组成A的元素在周期表中位于第
 
周期第
 
族.
(2)甲能使B迅速转化为D,甲是
 
(写化学式),此时甲溶液表现的性质是
 
 

(3)鉴定C中阳离子(不考虑H+)的操作和现象是
 

(4)A转化为C时无气体放出,写出该反应的化学方程式
 

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A~L为中学化学已学过的物质,相互间有如下转化关系(部分产物如H2O已略去).其中C、D、G、I均为短周期元素形成的单质,D、G、I为常见气态单质;D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;C、G的元素同周期,且原子最外层电子数相差4;K为红棕色固体粉末.
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请回答下列问题:
(1)D的元素与I的元素能形成原子个数比为1:1的共价化合物,其电子式为
 

(2)写出用石墨作电极,电解E的水溶液的离子方程式:
 
.气体G在
 
极逸出(填“阳”或“阴”).
(3)写出C+K→L+A的化学方程式:
 
;该反应在工业上被称为
 
反应.
(4)写出A+F→J的离子方程式:
 

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水是生命之源,也是化学反应中的主角.试回答下列问题:
I.A、B、C均是中学化学常见的三种短周期元素组成的有色物质,摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,请写出A、B、C与水反应的化学方程式:
(1)A+H2O
 

(2)B+H2O
 

(3)C+H2O
 

II.已知X和Y分别是短周期两种同族元素形成的单质,W、V是化合物,它们有如下变化关系:X+W→Y+V,试写出符合题意,且满足下列关系的化学方程式:
(1)W是水
 

(2)V是水
 

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A-N是中学化学中常见的单质及化合物,A、B、F三种分子中的电子总数相同,A、C、D均为可燃性气体,B为无色液体;D、E、G、J、M为单质,其中J为黑色粉末,M为中学常见的金属,N可用作耐高温材料.各物质间存在下列转化关系(部分产物略去):
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请回答下列问题:
(1)B的电子式为
 

(2)写出M与L反应的化学方程式
 

(3)写出加热条件下J与K的浓溶液反应的化学方程式
 

(4)简述实验室保存K的浓溶液的方法
 

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