A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）．
（1）写出下列物质的化学式：D；X．
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是（填编号）．
（3）反应⑥的离子方程式为：．
（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是．
（5）反应⑦的化学方程式为；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子mol．

沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO₄?nH₂O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”．“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体．以高岭土（主要成分：Al₂Si₂O₇?2H₂O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：

回答下列问题
（1）高岭土主要成分的化学式可表示为Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O，则分子筛的化学式也可表示为；
（2）写出0.1mol/L副产品A溶液中有关离子浓度关系的两个等式：、；
（3）气体M和滤液发生反应的任意一个离子方程式为：；
（4）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56L（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500L时，求所得溶液在常温时的pH值（要求写出解题过程）．．

有三种常见短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大．A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多1个，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半．甲、乙、丙分别是A、B、C元素最高价含氧酸的钠盐．甲、乙溶液pH＞7，丙溶液pH＜7．丁为无色、无味的气体，戊为淡黄色固体．各物质之间相互反应关系如下（与变化无关的产物已略去）：

试回答：
（1）C元素的名称为；丁的结构式为；戊的电子式为．
（2）写出反应①的离子方程式：．
（3）写出④的化学方程式：．
（4）工业上可由B的单质与C的最高价氧化物的水化物M并配合其他无机试剂制备庚，则制备1mol庚最少需要M的物质的量为．

如图表示几种无机物之间的转化关系．其中A、B 均为黑色粉末，B为非金属单质，C 为无色无毒气体，D为金属单质，E 是红棕色气体，G 是具有漂白性的气体，H 的水溶液呈蓝色．

请回答下列问题：
（l） A 的化学式是，C 的电子式是，Y 的名称是．
（2）反应①的化学方程式为．
（3）实验室测定气体E 的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）．
（4）用石墨作电极电解H 的水溶液，电解总反应的离子方程式是．
（5）推测反应③的还原产物可能是．
（6）19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与LO₂（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收．

已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子．反应中部分生成物已略去．

试回答下列：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是：（用化学式填写）．
（2）B的电子式为：．
（3）写出反应②的化学方程式：．
（4）写出反应①、⑥的离子方程式：
①；
⑥．

下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出．已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质．

请回答下列题：
（1）B的化学式；H的电子式．
（2）电解A溶液的离子方程式为．
（3）D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象是．
（4）F与G反应的化学方程式为．

物质A、B、C、D等的转化关系如图所示．已知A是由两种元素组成的化合物，B是常见的气态单质，J是常见的金属单质，H的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列出），反应①是工业上制取K的第一步反应，反应②为化合反应．

依据上述信息，回答下列的问题：
（1）J在元素周期表中的位置是．
（2）F的水溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，用相关的离子方程式表示．
（3）反应①的化学方程式为．工业上反应①在（填工业设备名称）中进行．
（4）反应②的离子方程式为．

下列A～G均是中学常见化合物，它们之间有如图的转化关系（部分反应物或生成物略去），已知B为一种气体，E、F、G三种化合物中均含有同一种元素M，且价态互不相同．请回答下列问题．

（1）M元素为．
（2）B是或，写出两种鉴别它们的方法；．
（3）若A与G反应也能制B，且反应中n（A）：n（G）=1：2，则此时该反应的离子方程式是．
（4）若B与F在一定条件下反应生成一种化合物和一种单质，该反应的化学方程式为．

如图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（其中部分参加反应的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体、F为红褐色沉淀．回答系列问题：

（1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应．则甲为，C为（填写化学式）．A与B物质的量应满足的关系为．
（2）写出反应③的化学方程式．
（3）反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生．请写出反应②发生的化学反应方程式，并分析产生气体的原因．

实验室有CuO和铜粉的混合物．要测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数．
（一）甲同学用“盐酸与锌反应生成的氢气还原氧化铜，再称取所得铜的总质量”的实验方法进行测定．部分实验装置如下：
请回答：
（1）对硬质玻璃管加热前如何检验空气是否已经排尽．
（2）在制氢气装置与硬质玻璃管之间是否需要连接除杂装置？
理由是．
（3）若m g样品经充分反应至固体质量不再减轻为止后，冷却、称量所得固体物质的质量为n g．则样品中氧化铜的质量分数为．
（二）乙同学利用下列实验仪器及试剂，设计出两种方法测定样品中氧化铜的质量分数．
请你填写表格中的有关内容．
实验可能用到的主要仪器：①托盘天平、②玻璃棒、③漏斗、④泥三角、⑤烧杯、⑥坩埚、⑦酒精灯、⑧三角架
实验可能用到的试剂：a．稀硝酸b．稀硫酸c．蒸馏水d．浓硫酸

实验方法	有关化学方程式	实验用仪器（填序号）	实验需直接测定的物理量（用文字说明）
（1）	H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
（2）			实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）、实验后坩埚与CuO总质量