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将5.4gAl投入到200mL的下列溶液中,充分反应后有金属剩余,产生的气体只有氢气.该溶液可能是(  )
A、2.5mol/L稀硝酸B、2.0mol/L氢氧化钡溶液C、2.0mol/L稀盐酸D、18.4mol/L硫酸

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精英家教网近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3n.已知,最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示,它的熔点为150℃,燃烧热极高.下列说法肯定错误的是(  )
A、Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B、Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水C、氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D、氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质(n为正整数)

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下列叙述错误的是(  )
A、炼铁时,还原剂CO将铁从矿中还原出来B、活泼金属Na只能用电解法冶炼C、汞的冶炼只能用还原剂法D、铝的冶炼可用还原法来冶炼

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镁和铝的重要用途是制造合金.制成合金后可显著改善金属的(  )
A、延展性B、金属光泽C、导电性D、强度和硬度

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下列有关金属及合金叙述正确的是(  )
A、镁和铝在常温下不能和氧气反应B、铜铝合金的熔点比纯铜高C、硬铝和碳素铝都是合金材料D、生铁和不锈钢中只含金属元素

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钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性,是重要的工业原料,以金红石(主要成份为TiO2,含有少量Fe2O3、SiO2)为原料可制取Ti.工业流程如下:
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(1)粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等,它们的部分性质如下:
物质 沸点/℃ 在水中 在乙醚中
TiCl4 136 强烈水解 易溶
SiCl4 58 强烈水解 易溶
FeCl3 303(升华) 水解 易溶
从粗TiCl4 中精制TiCl4 的方法是:
 

A.用水溶解后,重结晶     B.蒸馏    C.用乙醚萃取后,分液
(2)写出金红石高温反应制取TiCl4 的化学方程式
 

(3)写出电解熔融NaCl的化学方程式
 

(4)粗钛产品粉碎后用盐酸浸洗.其主要目的是
 
 

(5)Ti可以溶解在浓HF溶液中,请完成下列离子方程式.
 
Ti+
 
HF═
 
TiF62-+
 
+
 
H2

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根据信息,按要求写出反应的化学方程式:
(1)从含Cu2S的铜矿石中炼出铜的方法有多种.其中一种是:①先将该矿石通空气高温煅烧,生成两种氧化产物氧化物.②将焙烧过的矿石上加上适量的未经焙烧过的铜矿石,混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧,结果得到金属铜和一种有刺激性气味的气体.写出上述反应的方程式:①
 
,②
 

(2)一定量的PbS放进焙烧炉内焙烧,这时有SO2放出,当焙烧进行到一定的程度时,停止供应空气.取炉内固体物质分析,得知为PbS、PbO、PbSO4三种物质的混合物.在不供应空气的条件下,提高对固体物质的加热温度,这时又有SO2放出,同时得到的固体全部为金属铅.根据以上事实,写出全过程反应的化学方程式:
 

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已知相关物质的溶度积常数见下表:
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体,加入
 
,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=
 
.过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2?2H2O晶体.
(2)在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是
 
 (用方程式表示).由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气流中加热蒸发.用文字叙述其原理:
 

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀(CuI).用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL(所发生的离子反应:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).
①可选用
 
作滴定指示剂,滴定终点的现象是
 

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
 

③该试样中CuCl2?2H2O的纯度为
 

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下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图,根据要求回答问题.
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(1)铁的另两种常见氧化物的化学式是
 
 

(2)加水溶解过程中,在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和
 
,操作A的名称是
 

(3 )副产品P是
 
,由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→
 
 
→d.
a.过滤      b.加热浓缩      c.冷却结晶      d.晶体加热至完全失去结晶水
(4)通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3,由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2+2Fe(OH)3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O,控制“一定量空气”的目的是
 
,沉淀M中Fe(OH)2 和Fe(OH)3的最佳质量比为
 

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2010年7月19~28日,第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行,来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛.我国选派的四名选手全部获得金牌.中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍,总分位列第一.请你回答以下问题:
(1)下列说法中不正确的是
 

A.三氧化二铝属于碱性氧化物
B.用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时,发生的主要是化学变化
C.光导纤维的基本原料为SiO2
D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
(2)人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深,由低级到高级的认识过程.
①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论.
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论.凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱.按质子理论:下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是
 

A.H2O   B.NH4+C.OH-D.HCO3-E.CH3COO-F.Cl-
③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念.凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合的物质都是酸.
如:酸(电子对接受体)碱(电子对给予体)反应产物H++[:OH]-→H:OH
试指出下列两个反应中的酸或碱:
H3BO3+H2O═H++[B(OH)4]-;该反应中的碱是
 
(填“H3BO3”或“H2O”).
CuCl2+4NH3═[Cu (NH34]2++2Cl-;该反应中的酸是
 
(填“CuCl2”或“NH3”).

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同步练习册答案