A、2.5mol/L稀硝酸

B、2.0mol/L氢氧化钡溶液

C、2.0mol/L稀盐酸

D、18.4mol/L硫酸

A、Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B、Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C、氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

D、氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数）

A、炼铁时，还原剂CO将铁从矿中还原出来

B、活泼金属Na只能用电解法冶炼

C、汞的冶炼只能用还原剂法

D、铝的冶炼可用还原法来冶炼

A、延展性

B、金属光泽

C、导电性

D、强度和硬度

A、镁和铝在常温下不能和氧气反应

B、铜铝合金的熔点比纯铜高

C、硬铝和碳素铝都是合金材料

D、生铁和不锈钢中只含金属元素

下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．

（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是、．
（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和，操作A的名称是．
（3 ）副产品P是，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→→→d．
a．过滤      b．加热浓缩      c．冷却结晶      d．晶体加热至完全失去结晶水
（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，由沉淀M获得Fe₃O₄的过程中发生的反应为Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

△   .

Fe₃O₄+4H₂O，控制“一定量空气”的目的是，沉淀M中Fe（OH）₂ 和Fe（OH）₃的最佳质量比为．

2010年7月19～28日，第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行，来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛．我国选派的四名选手全部获得金牌．中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍，总分位列第一．请你回答以下问题：
（1）下列说法中不正确的是．
A．三氧化二铝属于碱性氧化物
B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化
C．光导纤维的基本原料为SiO₂
D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
（2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程．
①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论．
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论．凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是．
A．H₂O   B．NH₄⁺C．OH^-D．HCO₃^-E．CH₃COO^-F．Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸．
如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H⁺+[：OH]^-→H：OH
试指出下列两个反应中的酸或碱：
H₃BO₃+H₂O═H⁺+[B（OH）₄]^-；该反应中的碱是（填“H₃BO₃”或“H₂O”）．
CuCl₂+4NH₃═[Cu （NH₃）₄]²⁺+2Cl^-；该反应中的酸是（填“CuCl₂”或“NH₃”）．