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A、H2(g)+C12(g)=2HC1(g)△H=-184.6kJ/mol,1molH2与1molC12的能量之和小于2molHC1的能量 | B、燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)△H=-4 bkJ | C、已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H1;C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2 则△H1>△H2 | D、已知CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol,则CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol |
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A、V(NH3)=0.5 mol?L-1-?min-1 | B、V(H2)=0.02mol?L-1-?s-1 | C、V(N2)=0.2 mol?L-1-?min-1 | D、V(H2)=0.3 mol?L-1-?min-1 |
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A、甲表示1mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 | B、甲表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ | C、乙表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH | D、乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB |
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A、Fe2O3 | B、Fe3O4 | C、Fe4O5 | D、Fe5O7 |
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A、稀硫酸 | B、稀盐酸 | C、硫酸铜溶液 | D、氢氧化钠溶液 |
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