某简单微粒的结构示意图为：且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
（1）若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是
（2）若该微粒有很强的非金属性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为
（3）若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x=  y=．

下列10种物质：①水 ②空气 ③铁 ④二氧化碳 ⑤硫酸 ⑥熟石灰[Ca（OH）₂]⑦胆矾（CuSO₄?5H₂O） ⑧NaOH溶液 ⑨碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]⑩硫酸氢钠（NaHSO₄）
（1）属于混合物的是．
（2）属于氧化物的是．
（3）属于碱的是．
（4）属于酸的是．
（5）属于盐的是．（以上空格填物质的序号）

实验室配制250mL 1.0mol?L^-1 H₂SO₄溶液，回答下列问题：
（1）需要18mol?L^-1 H₂SO₄溶液（密度为1.84g∕cm³）的体积是mL．
（2）应选用下列规格的量筒量取浓硫酸．
A．10mL  B．25mL  C．50mL  D．100mL
（3）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样做会使配制溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯．这样做会使配制溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

某学生进行实验需要90mL 2.00mol?L^-1的NaOH溶液，该生利用中学实验室条件进行溶液配制，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，必须用到的是
A．锥形瓶           B．200mL容量瓶    C．量筒     D．胶头滴管
E．100mL容量瓶     F．天平
（2）该生需要称量的Na0H固体质量为；若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是．
（3）容量瓶上除有刻度线和规格（或容积）外还应标有，在使用前必须的操作是．
（4）如图所示，下列实验操作与方法正确的是：

（5）配制完毕后，教师指出有部分同学进行了下列某一项错误操作，你认为这些操作会导致所得溶液浓度偏高的是
A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B．将溶解后的溶液立即转入容量瓶
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液倒入水槽中
D．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
E．定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容时仰视容量瓶刻度线．

（1）用胆矾（CuSO₄?5H₂O）配制0.100mol/LCuSO₄溶液480mL，所需要的玻璃仪器为：烧杯、量筒、（ 需要的都填上），应称取胆矾的质量为．
（2）下列操作使所配CuSO₄溶液浓度偏低的是．
A、观察刻度线时仰视
B、观察刻度线时俯视
C、定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线
D、配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水．

实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：容量瓶 （规格：500mL）、托盘天平、烧杯、玻璃棒，还缺少一种玻璃仪器才能完成该实验，请写出这种玻璃仪器名称：．
（2）计算需要氢氧化钠固体质量为g
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①配制过程中未洗涤烧杯玻璃棒，对所配溶液浓度的影响是：． （填偏高、偏低或无影响，下同）
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响是．
③烧碱溶解后，没有恢复到室温，就转移到容量瓶中进行配制，浓度将．

甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为．
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是．
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是．
③定容的正确操作是．
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
（3）下列操作对所得溶液浓度有何影响（在横线上填写：偏高、偏低或无影响）
①烧杯、玻璃棒没洗涤：
②转移时不慎将溶液洒在容量瓶外：
③所用容量瓶的内壁残留有少量蒸馏水：．

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）