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下列说法正确的是(  )
A、放热反应一定能自发进行,吸热反应一定不能自发进行B、化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关C、催化剂不仅能加快反应速率,也能增大反应物的转化率D、升高温度,能提高活化分子百分数,不能提高反应所需的活化能

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近年来,由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注.该方法既可解决CO2废气的利用问题,又可开发生产甲醇的新途径,具有良好的应用前景.已知4.4g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量.
(1)该反应的热化学方程式为:
 

(2)在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下,CO2的转化率达到22%,则4.48m3(已折合为标准状况)的CO2在合成CH3OH气体过程中能放出热量
 
 kJ.
(3)又已知H2O(g)═H2O(l)△H=-44kJ/mol,则CO2气体与H2气体反应生成CH3OH气体16g和液态水时放出热量为
 
kJ.

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化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(  )精英家教网
A、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B、铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C、图I所示的装置能将化学能转变为电能D、图II所示的反应为吸热反应

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精英家教网某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体
 
g.
(2)称量NaOH固体所需要的仪器是下列的
 
(填序号):
①托盘天平、②小烧杯、③坩锅钳、④玻棒、⑤药匙、⑥量筒
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.
(1)碎泡沫塑料的作用是
 

(2)写出该反应的热化学方程式为(中和热为57.3kJ/mol):
 

(3)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表.
①请填写下表中的空白:
温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.3
 
2 27.0 27.4 27.2 31.0
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g?℃).则测得的中和热△H=
 
(取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)
 

a.装置保温、隔热效果差;
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数;
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中;
d.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度.

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精英家教网如图表示Zn投入一定浓度一定体积的稀H2SO4溶液中后,反应时间与生成H2的体积的图象.(纵坐标为H2的生成速率)
(1)反应前期速率加快的原因是:
 

(2)反应后期速率下降的原因是:
 

(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是:
 

A.蒸馏水  B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸.

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对于反应2SO2+O2?2SO3当其它条什不变时,只改变一个反应条件,将反应速率的变化(增大、减小或不变)填入格中:
改变的反应条件 降低温度 增大O2的浓度 使用V205作催化剂 减小SO2的浓度
反应速率的变化

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科学家认为,氢气是一种高效而无污染的理想能源,近20年来,对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展.
(1)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
 

A.电解水    B.锌和稀硫酸反应    C.光解海水    D.以石油、天然气为原料
(2)用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发,研究表明某些过渡金属镧(La)、钯(Pd)能与氢原子形成氢化物,氢原子填充在金属晶体内的间隙之间,其组成不固定,通常是非化学计量的,如镧的氢化物的化学式可表示为LaH2.76.已知钯粉的密度为10.64g/cm3,相对原子质量为106.4,1体积的钯粉大约可吸附标准状况下896体积的氢气,则钯的氢化物的化学式为
 

(3)因氢气易燃易爆,贮运安全极为重要.已知氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1
写出其完全燃烧的热化学方程式:
 

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在社会可持续发展的历史进程中,人类要合理地开发和利用能源、资源,保护好环境,这一切都离不开化学.
(1)研究发现,化学反应伴随着能量的变化,许多化学反应的能量变化主要是表现为
 
(填“热量”或“光能”)的吸收或放出.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用,绿色植物在光合作用中把太阳能转化为
 
(填“电能”或“化学能”).原电池是一种常见的能量转化装置,在原电池中发生的化学反应属于
 
(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”).
(2)燃气公司要把一套以煤气(主要成分是CO、H2)为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时,灶具应作相应调整,合理的方法是
 
(填字母).
a.增大空气的进入量            
b.增大天然气的进入量
c.空气和天然气的进入量都减小
(3)目前,石油和煤不仅是主要的能源,也是重要的化工原料.下列石油或煤的加工过程中,能够得到苯的是
 
(填字母).
a.石油的裂解            b.煤的干馏             c.石油的分馏
(4)已知某地区酸雨污染比较严重.分析该地区降雨的成分发现,雨水中的阴离子以硫酸根离子为主,约占阴离子总量的62%;阳离子以铵根离子为主,约占阳离子总量的84%.阴离子中SO42-和NO3-的质量比约为4.13:1,且NO3-的比例呈明显上升的趋势.
①该地区大气污染的特征是
 
(填字母).
a.煤烟型            
b.机动车尾气型
c.由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
②请你给出该地区防治酸雨的两条主要措施:
 
 

③某研究小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”为课题进行探究.如果你参加该课题的探究,在小组讨论测定地点时,你建议选择的测定地点分别是
 
(至少答出3种不同类别的地点).
(5)汽车尾气中含有氮氧化物和一氧化碳等有害气体,在加装了汽车尾气处理装置后,可以使尾气中的有害成分在催化剂作用下转化为N2、CO2排出.现在有NO、NO2、CO三种气体组成的混合气甲40.32L(标准状况下),在催化剂存在下充分反应后,得到无色无毒的混合气乙,再将乙通入到足量的石灰水中生成100g沉淀,则原混合气甲中NO与NO2的体积比为
 

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纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种光催化剂,极具太阳能转换潜力.
(1)生成氧化亚铜的反应很多,中学化学涉及的反应之一是乙醛与新制的氢氧化铜反应,该反应的化学方程为:
 

(2)目前常用微乳液-还原法:在100℃,将0.5g十二烷基苯磺酸钠溶解于100mL、0 1mol/L的Cu(NO32水溶液中,再快速加入一定体积5mol/L的NaOH水溶液,并搅拌使之混合均匀,再逐滴加入水合肼的水溶液,直至产生红色沉淀,经抽滤、洗涤和真空干燥,得到Cu2O粉末.
①已知:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-akJ/mol
Cu(OH)2(s)═CuO(s)+H2O(l)△H=bkJ/mol
4CuO(s)═2Cu2O(s)+O2(g)△H=ckJ/mol
则4Cu(OH)2(s)+N2H4(l)═2Cu2O(s)+N2(g)+6H2O(l)△H=
 
kJ/mol.
②十二烷基苯磺酸钠是洗衣粉的主要成分,它在该法中可能的作用是
 

(3)用铜棒作阳极,钛作阴极,电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液,电解总方程为:2Cu+H2O
 电解 
.
 
Cu2O+H2↑,纳米氧化亚铜在
 
极获得.精英家教网
(4)在石化工业中常用纳米Cu2O光解脱硫时,在反应容器中加入一定量含硫混合物[噻吩(C4H4S)和正辛烷按物质的量1:1]并加入0.1g纳米Cu2O,光照同时通入空气1h,分别测定不同流速下最后剩余液中硫的质量分数确定脱硫率,所得结果如右图,下列说法正确的是
 

A.用正辛烷作溶剂进行实验,是为了模拟柴油的成分
B.用噻吩作含硫化合物是研究有机硫的去除率
C.该实验条件下,空气的流量以150mL/min左右为宜
D.当空气流量超过150mL/min脱硫率下降主要是因为氧化亚铜挥发.

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碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用.
(1)真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g);△H=a kJ?mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g);△H=b kJ?mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=
 
kJ?mol-1
(用含a、b的代数式表示).
(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g);△H=Q kJ?mol-1.在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间(min)
浓度(mol/L)
0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=
 
,T1℃时,该反应的平衡常数K=
 

②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是
 
 (填字母编号)
a.通入一定量的NO                b.加入一定量的活性炭
c.加入合适的催化剂              d.适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1,则Q
 
  0(填“>”或“<”).
④在恒容绝热条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
 
 (填选项编号)
a.单位时间内生成2nmol NO(g)的同时消耗nmol CO2(g)
b.反应体系的温度不再发生改变
c.混合气体的密度不再发生改变.

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