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A、原子序数:X<Y<Z | B、元素的非金属性强弱:X>Y>Z | C、气态氢化物稳定性:XH3<YH3<ZH3 | D、电子层数:X>Y>Z |
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A、具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是
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B、NH3的形成过程为: | ||
C、HCN的结构式为:H-C≡N | ||
D、有机还原剂LiAlH4中,氢显-1价 |
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A、23He和13H互为同位素 | B、23He原子核内中子数为2 | C、23He代表有2个质子和3个中子的氦原子 | D、23He原子核外电子数为2 |
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A、离子键的本质是静电作用,阴阳离子电荷越大、离子半径越小,静电作用越强 | B、共价键的本质是共用电子对,因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成 | C、分子晶体的基本微粒是分子,分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定 | D、原子晶体由于是空间网状结构,因此只能由碳、硅两元素构成 |
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A、34S原子核内中子数为16 | B、16O2比18O2沸点更低 | C、2H+的酸性比1H+的酸性更强 | D、13C和15N原子核内的质子数相差2 |
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A、②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 | B、⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 | C、元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢB族 | D、①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 |
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