元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）₅]、羰基镍[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为，与CO互为等电子体的离子为（填化学式）．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）₄分子．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）₄易溶于下列．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是．
（3）用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是．
a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形
c．直线形；平面三角形      d．V形；平面三角形．

在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似．目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则．据此请回答：
（1）锂在空气中燃烧，除了生成外，也生成微量的．
（2）铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式，．
（3）科学家证实，BeCl₂是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是．用电子式表示BeCl₂的形成过程．

某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图1），图中每个“●”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外有5个电子层．

（1）M的元素符号是，元素Y的原子结构示意图为
（2）在图1中用“〇”圈出磷元素的位置．
（3）实验室制取少量单质B时，可用单质A与B的氧化物在高温下反应，有关反应的化学方程式为
（4）单质A分别与某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）单质反应生成AR₂的能量变化如图2所示（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．元素R位于元素周期表中第 族．写出曲线d代表的反应中单质R的化学式．

原子序数小于18的元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数这2n+1，原子核内质子数为2n²-1．下列关于元素X的说法中，错误的是（　　）

已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B₂E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是．F元素原子的核外电子排布式是，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为．
（2）试比较B、D分别与E形成的化合物的熔点高低并说明理由．
（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏伽德罗常数为N_A，该化合物晶体的密度为 a g/cm³，其晶胞的边长为cm．
（4）在1.0l×10⁵ Pa、t₁℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为（写化学式）．

X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）．
（1）写出X的元素符号，其原子结构示意图为．
（2）元素Y的最简单氢化物的化学式．
（3）Z元素原子的质子数为，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为．
（4）X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为．
（5）Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为．

回答下列问题：
（1）

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S2-微粒中的中子数是，核外电子数是．若阿伏加德罗常数用N_A表示，49.5g ³⁴SO₂含有个原子．S原子的结构示意图．
（2）3.01×10²³个HCl分子的物质的量是mol，其在标准状况下的体积为 L，将其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为mol/L．
（3）在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si；②Ca（ClO）₂；③Al（OH）₃；④Fe₂O₃．其中，可用于制造芯片的是（填序号，下同）；可用于杀菌，消毒的是；可用作红色油漆和涂料的是；医疗上可用作胃酸中和剂的是．

据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界．

（2）下列比较元素性质的递变规律正确的是．
a．离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-      b．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄
c．氢化物稳定性：H₂O＞H₂S＞PH₃＞SiH₄ d．NH₃结合H⁺的能力比H₂O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的电子式．工业上可用MnSO₄溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，请写出该化学反应的化学方程式．
（4）氮和氧都是较活泼的非金属元素，用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱．
（5）在所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式．
（6）0.1mol的单质Cl₂与100mL1.5mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是．