某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验操作步骤：
I．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．
请回答：
（1）通过步骤I得知盐酸具有的性质是（填字母编号）．
A．挥发性    B．还原性C．氧化性    D．酸性
（2）C装置的作用是，X是（写化学式）．
（3）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写出的操作和现象是，D中反应的化学方程式是．
（4）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是（从原子结构角度加以解释）．

有下列五组物质：A、O₂和O₃　　 B、³⁵₁₇Cl和³⁷₁₇Cl 　　C、CH₄与C₇H₁₆ D、CH₃CH₂CH₂CH₃与
（1）组两种物质互为同位素；
（2）组两种物质互为同素异形体；
（3）组两种物质互为同系物；
（4）组两种物质互为同分异构体．

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W^-、Z⁺、X⁺半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置：，工业上生产W单质的离子方程式为：．
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为、．
（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为．
（4）用B在碱性条件下可以处理CN^-的工业废水，请将下列6种微粒：CN^-、CO₃^2-、N₂、OH^-、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式．
++═+++H₂O．

下列7种物质：①白磷（P₄）　②水晶　③氯化铵　④氢氧化钙　⑤氟化钠　⑥过氧化钠　⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题（填写序号）：
（1）不含金属离子的离子晶体是，只含离子键的离子晶体是，既有离子键又有非极性键的离子晶体是，既有离子键又有极性键的离子晶体是．
（2）既含范德华力又有非极性键的晶体是，熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是，熔化时只破坏共价键的是．