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随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用.
(1)钒主要用来制造钒钢.钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性,原因是
 
(填序号)
A.钒在常温下,化学活泼性较弱
B.钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜
C.钒钢结构紧密,具有较高的韧性、弹性和强度
(2)在温度较低时,溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐:
2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-
在温度较高时,焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐:
V2O74-+H2O?2VO3-+2OH-
反应②平衡常数的表达式K=
 

(3)已知某温度下:4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s)△H=-1551kJ?mol-1
4V(s)+3O2(g)=2V2O3(s)△H=-1219kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
写出H2还原V2O5得到V2O3的热化学方程式:
 

(4)用钒酸钠(Na3VO4)溶液(含PO43-、SiO32-等杂质离子)制备高纯V2O5流程如下:精英家教网
①加入镁盐,加热搅拌,其中加热的作用是
 

②在25℃时,Ksp[Mg3(PO42]=1.0×10-26,若净化后溶液中的Mg2+的平衡浓度为 1.0×10-4 mol?L-1,则溶液中c(P043-)=
 

③加入NH4Cl,加热搅拌,该步骤反应的离子方程式为
 

④为测定产品纯度,称取产品mg,溶解后定容在100mL容量瓶中,每次取5.00mL溶液于锥形瓶中,加入一定量的稀盐酸和KI溶液,用a mol?L-1Na2S2O3标准溶 液滴定,发生的反应为:
V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为bmL,则该产品的纯度为
 
(用含m、a、b的代数式表示).

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如图是甲醇燃料电池工作的示意图1,其中A、B、D均为石墨电极,C为铜电极.工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同.
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(1)甲中负极的电极反应式为
 

(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为
 

(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2,则图中②线表示的是
 
离子的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要
 
mL 5.0mol/L NaOH溶液.

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氨是一种重要的化工产品.其合成原理为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
         4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ?mol-1
         2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1精英家教网
   则N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=
 

(2)合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图.若曲线a对应的温度为500℃,则曲线b对应的温度可能是
 

A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
(3)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备.发生反应为:CH4(g)+H2O(g)
催化剂
加热
CO(g)+3H2(g);△H>0
在一定温度下,在1L容器中发生上述反应,各物质的物质的量浓度变化如下表:
t/min CH4(mol?L-1 H2O(mol?L-1 CO(mol?L-1 H2(mol?L-1
0 0.2 0.3 0 0
2 n1 n2 n3 0.3
3 n1 n2 n3 0.3
4 0.09 0.19 x 0.33
①表中x=
 
mol?L-1;前2min内CH4的平均反应速率为
 

②反应在3~4min之间,氢气的物质的量增多的原因可能是
 
(填代号)
A.充入水蒸汽B.升高温度C.使用催化剂D.充入氢气
(4)已知:Kw(H2O)=1.0×10-14Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33Kb(NH3?H2O)=1.7×10-5NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O.向含有等物质的量NH4+、A13+H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应,其中:第二个离子反应的离子方程式是
 
,最后一个离子反应的离子方程式是
 

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将两铂片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池,则通入甲烷气体的极是原电池的
 
,该极的电极反应是
 
,电池工作时的总反应的离子方程式是
 

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镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,镁电池放电时电压高且平稳,因而越来越成为人们研制绿色电池所关注的重点.某种镁二次电池的反应为xMg+Mo3S4
放电
充电
MgxMo3S4,下列叙述不正确的是(  )
A、放电时正极的电极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3S42X-
B、充电时阴极的电极反应为xMg2++2xe-=xMg
C、放电时Mg2+向正极移动
D、放电时Mo3S4发生氧化反应

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精英家教网如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察,发现铁钉被腐蚀.
(1)若试管内液面上升,发生
 
腐蚀,电极反应为负极:
 
;正极:
 

(2)若试管内液面下降,则烧杯中的溶液呈
 
性,正极的电极反应为:
 

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精英家教网Ⅰ.用碳棒作电极,电解下列水溶液:①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液.通过相同电量时,阴极产生的气体物质的量相同的是(填序号)
 
;通过相同电量时,产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是(填序号)
 

Ⅱ.到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源.
(1)化学反应中放出的能量(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185KJ/mol
E(H-H)=436KJ/mol,E(Cl-Cl)=247KJ/mol,则E(H-Cl)=
 

(2)已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25KJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47KJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19KJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式:
 

(3)如图所示的装置:该装置中Cu极为
 
极;当铜片的质量变化了12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
 
L.

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精英家教网 如图所示的实验装置烧杯中装有滴加几滴酚酞试液的饱和NaCl溶液,c、d均为石墨电极,接通直流电源.
(1)c极的电极反应式
 
;d极的电极反应式
 

(2)电池总反应的离子方程式
 

(3)电解开始d极上的现象
 

(4)氢氧燃料电池因其零污染,越来越受到重视,电池的正极通入O2,负极通入氢气,
电解质是硫酸溶液,其正极的电极反应式
 
;放电时,SO42-移向电池的
 
(填“正”或“负”)极.电池使用一段时间后,电池中的电解质溶液的pH
 
(填“增大”或“减小”或“不变”).

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精英家教网科学家认为,氢气是一种高效而无污染的理想能源.为减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2
已知:在101kPa下,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1
(1)CO的标准燃烧热△H=
 

(2)如图为1molH2与足量O2反应生成液态水和气态水的能量变化关系图,则图中的△H=
 

(3)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式
 

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下列有关说法正确的是(  )
A、1moLH2完全燃烧生成气态水时所放出的热量,叫做氢气的燃烧热B、同温、同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下发生的反应,△H一定不同C、水的电离平衡常数、化学平衡常数、难溶电解质的溶度积常数等都随温度的升高而增大.D、对一个正反应吸热的可逆反应来说,升高温度,正反应速率加快,逆反应也速率加快

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同步练习册答案