Al-AgO 电池性能优越.可用作水下动力电源.其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为:2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O.则下列说法正确的是( )A.AgO/Ag电极是负——青夏教育精英家教网—

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Al-AgO 电池性能优越，可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O，则下列说法正确的是（　　）

A、AgO/Ag电极是负极

B、当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.02mol

C、Al电极的反应式为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

D、在电解质溶液中OH^-由Al电极移向AgO/Ag电极

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如图为某原电池的结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A、原电池工作时，电子从铜极流向锌极

B、原电池工作时，铜电极上发生氧化反应

C、正极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺

D、原电池工作时的总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应一定为放热反应

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+Fe（OH）₃+4KOH下列叙述正确的是（　　）

A、放电时FeO₄^2-向正极移动

B、充电时阳极反应为：Fe（OH）₃+5OH^-→FeO₄^2-+4H₂O+3e^-

C、放电时每转移3mol电子，正极有2molK₂FeO₄被还原

D、充电时溶液的碱性增强

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在番茄中将锌片和铜片按图所示方式插入，电流计的指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（　　）

A、锌片逐渐被腐蚀

B、铜片是负极

C、电子由铜片流出

D、将电能转化为化学能

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下列关于铜电极的叙述中不正确的是（　　）

A、锌铜原电池中铜是正极

B、在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C、用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

D、用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

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如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6LH₂
④S

向Zn极移动
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu-2e^-═Cu²⁺，
发生氧化反应则卡片上的描述合理的是（　　）

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已知：（1）Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）△H=-317.3kJ?mol^-1
（2）Ag₂O（s）═2Ag（s）+

O₂（g）△H=+31.0kJ?mol^-1
则Zn（s）+

O₂（g）═ZnO（s），△H等于（　　）

A、-348.3kJ?mol^-1

B、+348.3kJ?mol^-1

C、-286.3 kJ?mol^-1

D、+286.3kJ?mol^-1

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肼（N₂H₄）是一种可用于火箭或原电池的燃料．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol 　　　　　　　　　　 ①
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol ②
下列说法正确的是（　　）

A、反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B、2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=-1000.3kJ/mol

C、铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O

D、铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

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下列说法正确的是（　　）

A、所有的放热反应都能在常温常压下自发进行

B、胆矾加热变为白色粉末属放热反应

C、天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能

D、反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

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下列说法不正确的是（　　）

A、pH=7的溶液不一定是中性溶液

B、能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0

C、自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

D、Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

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