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以等质量的铂棒和铜棒做电极,电解硫酸铜溶液,通电一段时间后,其中一极质量增加ag,此时两极的质量差为(  )。
A.ag   B.2ag   C.g   D.3ag

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甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。

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一种烃的结构式可以表示为:

命名该化合物时, 主链上的碳原子数是(     )。
A.9        B.11        C.12        D.13

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某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如下图所示的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(  )。
A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl
B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl
C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl
D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl

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萘环上的碳原子的编号如(Ⅰ)式,根据系统命名法,(Ⅱ)式可称为2-硝基萘,则化合物 (Ⅲ)的名称应是(     )。

A.2,6-二甲基萘         B.2,5-二甲基萘         C.4,7-二甲基萘          D.1,6-二甲基萘

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靛蓝(或靛青Indigo)在我国生产和使用已有三千多年的历史,古代是用菘蓝和蓼蓝提取的,1878年德国化学家拜耳(A.vonBaeyer)发明了人工合成靛蓝的方法,并因此获得1905年度诺贝尔化学奖。目前文献上报道的合成方式有50多种。以下是以苯为基本原料合成靛蓝的方法。

试回答下列问题:
(1)下列关于靛蓝的叙述中错误的是______。
A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B.它的分子式是C16H10N2O2
C.该物质是高分子化合物
D.分子中所有原子在同一平面内
(2)结构简式:B__________、D___________。
(3)写出反应③的化学方程式:____________
___________________________。

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已知氢氧化镁饱和溶液中存在下列平衡:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
某同学在t℃(室温)下用纯水制备了一份氢氧化镁饱和溶液,测得溶液的pH为10。
(1)用上述测定数据计算在t℃时氢氧化镁的溶解度(用mol?L-1单位表示)。
(2)计算在t℃时氢氧化镁的Ksp

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由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室难达到用亚铁盐溶液与烧碱反应制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀的目的。某化学小组设计了如右图所示的实验装置。
(1)此装置是电解池,欲在装置内产生Fe(OH)2的白色絮状沉淀,则a电极材料应是_________。
A.石墨   B.铁   C.铜   D.铂
(2)装置中电解液d可以是______,则白色沉淀在电极上生成;也可以是______,则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A.纯水    B.NaCl溶液
C.NaOH溶液   D.CuCl2溶液
(3)装置中发生反应的化学方程式为__________。
(4)装置中液体c为苯,其作用是______________,在加苯之前,要对d溶液进行加热处理,其目的是________________________。
(5)为了在短时间内看到白色沉淀,可以采取的措施是________。
A.改用稀硫酸做电解液
B.适当增加电源电压
C.适当缩小两电极间距离
D.适当降低电解液温度
(6)若将d改为Na2SO4溶液,当电解一段时间后,再反接电源,继续电解,除了电极上看到气泡外,另一明显现象为__________________。

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某气态不饱和链烃CnHm在铂催化下可以和H2作用,生成气态烃CnHm+x 。取CnHm和H2的混合气60 mL,测得反应后气体总体积随混合气中H2体积的变化而变化。反应前混合气体中H2的体积U和反应后气体总体积V的关系如图所示(相同条件下的体积数),则x的值为(     )。
A.1         B.2           C.3           D.4

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某有机物可能含有(a)甲酸、(b)乙酸、(c)甲醇、(d)甲酸甲酯4种物质中的一种或几种,在鉴别时有下列现象:①发生银镜反应    ②加入新制Cu(OH)2悬浊液,沉淀不溶解    ③与含酚酞的NaOH溶液共热,发现溶液中红色逐渐变浅至无色。下列叙述中,正确的是(      )。
A.a、b、c、d        B.只有a、d
C.一定有d,可能有c         D.只有c,d

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同步练习册答案