下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（      ）。
A.NaHSO₄和Ba（OH）₂
B.AlCl₃和NaOH
C.Na［Al（OH）₄］和H₂SO₄
D.Ba（HCO₃）₂和Ba（OH）₂

已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体。
（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：____________。
（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：____________________。

有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（）中形成的，电池总反应为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S。下列叙述中正确的是（     ）。
A.若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C.电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为S
D.电池工作过程中，金属锂提供的电子的物质的量与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

已知25℃时，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液的电离常数约相等：K（NH₃?H₂O）=K（CH₃COOH）=1.75×10^-5；醋酸钠中的醋酸根离子能发生水解反应：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-而使溶液呈碱性。
现有25℃时的0.1mol/L醋酸溶液，其pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解后，发现溶液的pH增大。对此，有两种不同的解释：
甲同学认为，醋酸钠水解后呈碱性，增大了c（OH^-），故而溶液的pH增大；
乙同学认为，醋酸钠溶于水后电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，故而溶液的pH增大。
（1）根据中学所学知识，你认为上述解释中哪一种正确？简述你的理由。
（2）请从固体NaOH、固体NaHCO₃、固体CH₃COONH₄、固体NH₄Cl中选择一种试剂，设计一个简单的实验，用以证明上述哪种解释合理。

在0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，下列关系正确的是（  ）。

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH，下列叙述不正确的是（     ）。
A.放电时负极反应为：Zn－2e^-＋2OH^-＝Zn（OH）₂
B.充电时阳极反应为：Fe（OH）₃－3e^-＋5OH^-=＋4H₂O
C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强

硫酸和盐酸的混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄的量和对应溶液的pH的变化如下图所示，试通过计算回答：
（1）最初混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？
（2）A点溶液的pH是多少（忽略溶液的体积变化）？

下列说法正确的是（     ）。
A.钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C.钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 pH不同，引起的正极反应不同
D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

下列与化学有关的叙述正确的是（     ）。
A.铜锌原电池中铜为负极
B.0.1molN₂与0.1molH₂在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2mol氨
C.1mol?L^-1AlCl₃溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol?L^-1
D.18gH₂O中含1mol氧原子

为什么BaCO₃沉淀可溶于盐酸中，而BaSO₄却不溶于盐酸中？（由化学方程式和平衡体系被破坏来说明）__________________。据上述判断，可以得出盐与酸反应的规律之一是________________________.