今有浓度均为0.1mol/L的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液，按下列题示回答问题（回答时用“＞”、“＜”或“=”连接a、b、c、d）：
（1）设四种溶液的pH分别为a、b、c、d，则大小关系为______。
（2）取等体积上述四种溶液，分别用0.1mol/LNaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积分别为a、b、c、d，则其大小关系为_______。
（3）若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗四种酸的体积分别为a、b、c、d，则其大小关系为_______。
（4）取上述四种溶液各10mL，分别跟0.1mol/LNaOH溶液10mL混合，当反应结束后，四种混合液的pH分别为a、b、c、d，则其大小关系为_______。

向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中通入过量的氨气（使溶液呈碱性），又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又有白色沉淀生成。则原溶液中含有的离子可能是（      ）。
A.Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺             B.Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺
C.Ag⁺、Al³⁺、Cu²⁺             D.Al³⁺、Mg²⁺、K⁺

（1）物质的量浓度相同的下列溶液：①NaOH，②HCl，③NaHCO₃，④Na₂CO₃，⑤NaCl，⑥Na₂SiO₃，⑦NH₄Cl，⑧H₂SO₄，⑨（NH₄）₂SO₄，⑩Ba（OH）₂，按pH由大到小顺序排列是：_______________。
（2）常温下将0.010molCH₃COONa和00004molHCl溶于水，配成0.5L的混合溶液。
①溶液中共含有_______种微粒。
②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和______。
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=_____mol。

下列五种金属制品镀层破损后，金属腐蚀速率最快的是（      ）。
A.镀铝塑扣
B.食品罐头盒（镀锡）
C.白铁水桶（镀锌）
D.镀银铜质奖章

某同学测某溶液的pH，首先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）他的操作方法是否正确？_______________。
（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生：________________________________。
（3）若用此法分别测定c（H⁺）相等的H₂SO₄和H₃PO₄溶液的pH，结果会怎样？为什么?

下列叙述中正确的是（      ）。
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由Cu、Zn作电极与CuSO₄溶液组成的原电池中，Cu是负极
C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被破坏
D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

常温下镀锌铁片表面破损发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法一定正确的是（      ）。
A.有5.6g金属被腐蚀
B.有4.48L气体放出
C.有6.5g金属被腐蚀
D.有2.24L气体放出

把0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中下列关系正确的是（  ）。
A.［CH₃COO^-］＞［Na⁺］
B.［CH₃COOH］＞［CH₃COO^-］
C.2［H⁺］=［CH₃COO^-］-［CH₃COOH］
D.［CH₃COOH］+［CH₃COO^-］=0.1mol?L^-1

钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（      ）。
a.Fe由+2价转化为+3价   b.O₂被还原   c.产生H₂   d.Fe（OH）₃失水生成Fe₂O₃?H₂O   e.杂质C被氧化除去
A.ab  B.cd  C.abcd  D.abcde

在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组
是（      ）。
A.、Mg²⁺、、Cl^-      B.Ba²⁺、K⁺、OH^-、
C.Al³⁺、Cu²⁺、、Cl^-       D.Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、